专题25物质的结构与性质.doc
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课件共14张,试题约4300字。
第一部分 专题二十五
一、选择题
1.(2015•上海十三校第二次联考)描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )
A.有4种不同的伸展方向
B.有14种不同运动状态的电子
C.有5种不同能量的电子
D.有5种不同的运动范围
解析:硅的电子排布式是1s22s22p63s23p2,原子核外有s、p两种电子云,s电子云有1种伸展方向,p电子云有3种伸展方向,共有4种不同的伸展方向,A正确;原子核外有14个电子,每个电子的运动状态都不相同,所以有14种不同运动状态的电子,B正确;核外电子分布在5个能级上,所以有5种不同能量的电子,C正确;核外电子排布在3个电子层上,因此有3种不同的运动范围。D错误。
答案:D
2.(2015•武汉起点调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是( )
解析:本题考查原子的核外电子排布和轨道表示式的书写。核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道,只有1个轨道排满两个电子,且自旋方向相反,其他4个轨道各排1个电子,4s轨道排满2个电子,且自旋方向相反,即C项正确。书写轨道表示式需遵循泡利原理和洪特规则等。即每个轨道排两个电子时自旋方向相反,电子排在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同。
答案:C
3.(2015•河北冀州中学测试)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
解析:本题主要考查原子轨道杂化的类型。A项中CO2为sp杂化,SO2为sp2杂化,A项错误;B项中均为sp3杂化,B项正确;C项中BeCl2为sp杂化,BF3为sp2杂化,C项错误;D项中C2H2为sp杂化,C2H4为sp2杂化,D项错误。
答案:B
4.(2015•云南师大附中测试)胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如下。
下列有关胆矾说法正确的是( )
A.所有氧原子都采用sp3杂化
B.氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C.Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
解析:本题主要考查物质的结构、原子的杂化方式、电子排布式等知识。端点的原子不杂化,而图示结构的SO2-4中含有端点氧原子,A项不正确;氢键不是化学键,B项不正确;Cu2+为Cu失去最外层的两个电子,Cu2+的价电子排布式为3d9,C项不正确;由图结构可知,胆矾中有1个水分子与其他微粒靠氢键结合,易失去,有4个水分子与Cu2+以配位键结合,较难失去,D项正确。
答案:D
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