2018届高三化学（人教版）一轮复习_选修3 第1节 原子结构与性质课件+教师用书+训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_选修3 第2节  分子结构与性质课件+教师用书+训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_选修5 第1节  认识有机化合物课件+教师用书+训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_选修5 第2节  烃和卤代烃课件+教师用书+训练 （3份打包）
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├─2018届高三化学（人教版）一轮复习_选修5 第3节  烃的含氧衍生物课件+教师用书+训练 （3份打包）
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└─2018届高三化学（人教版）一轮复习_选修5 第4节  生命中的基础有机化学物质 合成高分子化合物课件+教师用书+训练 （3份打包）
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　　第二节　分子结构与性质
　　考纲定位
　　1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键、π键)，了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
　　2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
　　3．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
　　4．了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
　　考点1| 共价键及其键参数
　　[基础知识整合]
　　1．共价键
　　(1)共价键的本质与特征
　　①本质：在原子之间形成共用电子对。
　　②特征：具有方向性和饱和性。如O与H形成2个O—H 共价键且共价键夹角约为105°。
　　(2)共价键类型
　　2．共价键的键参数
　　(1)定义
　　①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
　　②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
　　③键角：两个共价键之间的夹角。
　　(2)键参数对分子性质的影响
　　键能越大，键长越短，分子越稳定。
　　[应用体验]
　　1．有以下物质：①HF，②Cl2，③NH3，④N2，⑤N2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧C2H5OH，⑨HCN(CHN)，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________。
　　[提示]　①③⑨　②④⑦　⑤⑥⑧　①②③⑤⑥⑦⑧
　　④⑨　⑦
　　2．已知H—H、H—O、O===O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol，则H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)的ΔH＝________。
　　[提示]　(a＋12c－2b)kJ/mol
　　[考点多维探究]
　　角度1　共价键及其类型判断
　　1．下列说法中不正确的是(　　)
　　A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
　　B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
　　C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
　　D．N2分子中有一个σ键，两个π键
　　C　[单原子分子(如稀有气体分子)无共价键，也无σ键。]
　　课时分层训练(三十五)　分子结构与性质
　　A组　专项基础达标
　　(建议用时：30分钟)
　　1．(1)下列物质的分子中①HCl　②H2O　③O2　④H2O2
　　⑤C2H2，既有σ键，又有π键的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的为________。
　　(2)CaC2中的C2－2与O2＋2互为等电子体，O2＋2的电子式可表示为________________；1 mol O2＋2中含有的π键数目为________。
　　(3)某有机物分子结构为H2C===C===CH—C≡N，其分子中碳原子杂化轨道类型是____________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________，分子中处于同一平面的原子数目最多为________。
　　(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。
　　的沸点________(填“高”或“低”)，其理由是：________________________。
　　(6)下列分子或离子①NH3　②NH＋4　③CH4　④SO2－4
　　⑤CHCl3　⑥AsO3－4，其中中心原子是sp3杂化的正四面体形粒子有________(填序号)。
　　[答案]　(1)③⑤　③⑤
　　(3)sp2、sp　3　8
　　(6)②③④⑥
　　2．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
　　【导学号：95812292】
　　含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系