2019版A版 精品课件
├─专题一　物质的组成、性质和分类
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├─专题八　化学反应速率和化学平衡
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├─专题二　物质的量
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├─专题二十　生活中常见的有机物
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├─专题二十二　物质的检验、分离和提纯
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├─专题二十三　实验方案的设计与评价
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├─专题二十四　有机化学基础
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├─专题二十五　物质结构与性质
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├─专题二十一　化学实验基本方法
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├─专题九　弱电解质的电离平衡
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├─专题六　原子结构　化学键
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├─专题七　元素周期律和元素周期表
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├─专题三　离子反应
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├─专题十　水的电离和溶液的酸碱性
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├─专题十八　氮及其化合物
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├─专题十二　电化学基础
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├─专题十九　烃
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├─专题十六　卤族元素及其重要化合物
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├─专题十七　氧、硫及其化合物　环境保护与绿色化学
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├─专题十三　钠、镁、铝及其化合物
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├─专题十四　铁、铜及其化合物　金属的冶炼
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├─专题十五　无机非金属材料的主角——碳和硅
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├─专题十一　盐类水解　沉淀溶解平衡
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├─专题四　氧化还原反应
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└─专题五　化学能与热能
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　　专题八　化学反应速率和化学平衡
　　考纲解读
　　考点 考纲内容 高考示例 预测热度
　　化学反应速率 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法
　　2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律 2015福建理综,12,6分
　　2014课标Ⅰ,9,6分 ★★★
　　化学平衡
　　化学反应进行的方向 1.了解化学平衡的建立
　　2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律 2017课标Ⅱ,27,14分
　　2016课标Ⅱ,27,14分 ★★★
　　化学平衡的
　　相关计算 了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算 2017课标Ⅲ,28,14分
　　2016四川理综,6,6分 ★★
　　分析解读    本专题考点是历年课标卷的命题热点,主要结合实际生产,以定性、定量相结合的方式综合考查化学反应速率和化学平衡,包括化学反应速率的计算、影响化学平衡的因素及规律、平衡状态的判断、平衡常数和转化率的计算,同时渗透对计算能力、数形结合能力、语言组织能力等的考查。试题类型分三种:一、定量计算与定性推断的文字叙述型;二、表格数据型;三、反应速率和化学平衡图像型。考查题型有填空题和选择题。
　　命题探究
　　答案　(1)123　小于　AD　(2)氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率增大
　　(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行　温度升高反应速率加快　丁烯高温裂解生成短链烃类
　　专题二　物质的量
　　考纲解读
　　考点 考纲内容 高考示例 预测热度
　　物质的量、
　　气体摩尔体积 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义
　　2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义
　　3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 2017课标Ⅱ,8,6分
　　2016课标Ⅰ,8,6分
　　2015课标Ⅱ,10,6分 ★★★
　　物质的量浓度 1.了解物质的量浓度(c)的含义
　　2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算
　　3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 2017课标Ⅲ,10,6分 ★★☆
　　分析解读　　本专题的命题会综合多个基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算。可以以选择题形式进行考查,也可以贯穿非选择题进行考查。
　　命题探究
　　五年高考
　　考点一　物质的量、气体摩尔体积
　　1.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)
　　A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
　　B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
　　C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
　　D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
　　答案　A
　　2.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
　　A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
　　B.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO_3^"-" 和CO_3^2"-" 离子数之和为0.1NA
　　C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
　　D.235 g核素 _92^235U发生裂变反应":" _92^235U+_0^1n  _38^90Sr+_54^136Xe+10_0^1n,净产生的中子"(" _0^1n)数为10NA
　　答案　C
　　3.(2015四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
　　A.2.0 g 〖H_2〗^18O与D2O的混合物中所含中子数为NA
　　B.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
　　专题二十　生活中常见的有机物
　　考纲解读
　　考点 考纲内容 高考示例 预测热度
　　乙醇与乙酸 1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用
　　2.了解酯化反应 2016课标Ⅲ,8,6分
　　2013课标Ⅰ,10,6分 ★★
　　基本营养物质 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用 2017课标Ⅲ,8,6分
　　2016课标Ⅰ,7,6分 ★★
　　分析解读    课标卷对本专题的考查形式以选择题为主,侧重考查物质基本性质及重要应用,试题难度较小。预计今后高考对本专题的考查特点会保持稳定。
　　命题探究
　　五年高考
　　考点一　乙醇与乙酸
　　1.(2016课标Ⅲ,8,6分)下列说法错误的是(　　)
　　A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
　　B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
　　C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
　　D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
　　答案　A
　　2.(2016江苏单科,11,4分)化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是(　　)
　　化合物X
　　A.分子中两个苯环一定处于同一平面
　　B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
　　C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
　　D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
　　答案　C
　　3.(2015江苏单科,3,2分)下列说法正确的是(　　)
　　A.分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同
　　B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径 a比途径b放出更多热能
　　途径a:C CO+H2 CO2+H2O
　　途径b:C CO2
　　C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数
　　D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
　　答案　C
　　4.(2014福建理综,7,6分)下列关于乙醇的说法不正确的是(　　)
　　A.可用纤维素的水解产物制取
　　B.可由乙烯通过加成反应制取