【测评练习】预测同主族元素的性质.doc
【教学设计】预测同主族元素的性质.doc
【课件设计】预测同主族元素的性质.ppt
共1个课件，1份设计，1份练习。
　　第一章原子结构与元素周期律
　　第3节第2课时预测同主族元素的性质
　　教学设计
　　教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
　　【知识回顾】
　　通过上节课同周期元素性质的递变规律的学习，回顾：，
　　1、如何判断元素原子失电子能力（元素金属性）的强弱？
　　2、如何判断元素原子得电子能力（元素非金属性）的强弱？
　　3、同周期元素（除稀有气体外）自左向右，随着元素序数的递增，原子半径，元素得电子能力（元素非金属性）、失电子能力（元素金属性）如何变化？
　　学生回顾上节课主要内容，
　　然后自由发言。
　　学生回忆上节课主要内容，在知识结构的构建上能形成知识网络。
　　【引入新课】
　　门捷列夫的预言：
　　1971年门捷列夫预言了类硅元素的存在。并准确的预言了这种未知元素的相关性质。15年后，科学家发现了这种元素，就是我们今天认识的锗。通过图片中的数据，我们发现，锗的性质与门捷列夫的预言及其相似。
　　思考问题：
　　门捷列夫是如何准确的预言未知元素的性质的？
　　考查点一　元素周期表的意义
　　1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(　　)。
　　A．制催化剂的材料
　　B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
　　C．制农药的材料
　　D．半导体材料
　　答案　D
　　考查点二　同主族元素性质的相似性和递变规律
　　2．下列叙述中，正确的是 (　　)。
　　A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
　　B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
　　C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强
　　D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱
　　答案　C
　　3．下列叙述正确的是 (　　)。
　　A．同主族元素自上而下，得电子能力增强
　　B．最外层电子数小于4的一定是金属元素
　　C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
　　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
　　答案　D