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元素周期表的应用
【目标要求 】
1、以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
2、以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
3、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
【使用说明】
【基础知识】
一、 元素性质的判断
1、元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法
⑴ 比较元素的单质跟 反应置换出 的难易程度;
置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力越 ;
⑵ 比较元素 的 性强弱,一般说来,
性越强,元素原子的失电子能力越
(3)金属与盐溶液的置换反应的难易例如: Fe+Cu2+= Cu+ Fe 2+
【跟踪练习 】
下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是( )
A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多
B、A原子的电子层数比B原子的电子层数多
olA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D、常温时,A能从水中置换出H2,而B不能
2、元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法
⑴ 比较元素的单质跟 化合的 以及 的稳定性;一般说来,反应越容易进行,生成的 越稳定,元素原子的得电子能力越
⑵ 比较元素 的 性强弱,一般说来,
性越强,元素原子的得电子能力越
(3)非金属单质之间的置换反应 Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
【跟踪练习 】
下列不能证明氯的非金属性比硫强的是( )
A高氯酸的酸性比硫酸的酸性强
B氯气、硫单质分别与铁反应,得到的产物中铁的价态前者高于后者
C、氯化氢是强电解质,硫化氢是弱电解质
D、将氯气通入氢硫酸溶液中,产生浑浊。
二、微粒半径大小的比较规律
1、一般地,电子层数相同时,核电荷数越 ,半径越 ;电子层数不同时,电子层数越 ,半径越 ;
2、电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越 。
3、 同一元素 阳离子半径比相应的原子半径 ,阴离子半径比相应的原子半径 同一元素不同价态的离子,价态越高,半径越 (填“大或小”)
【跟踪练习 】
已知1─18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A、质子数c > b B、离子的还原性Y2- > Z-
C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X< W
小结:1、
①负价绝对值=8--主族数(ⅣA--ⅦA)
② 原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱。
③ 原子半径越小,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,形成的最高价氧化物的相应水化物酸性越强,其离子的还原性越弱。
【巩固提高】
1、X 、Y是短周期元素,X位于第IA族,X 与Y可形成化合物X2Y ,下列说法正确的是 ( )
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