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　　高三化学复习《化学必修2》 第1章 第3节山东科技版
　　【本讲教育信息】
　　一. 教学内容：
　　高考第一轮复习：《化学必修2》
　　第1章  原子结构与元素周期律
　　第3节  元素周期表的应用
　　二. 教学目的：
　　1. 掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构知识解释这些递变规律。
　　2. 掌握原子结构、元素性质、元素位置三者的关系，学会熟练运用周期表。
　　3. 了解元素周期表的重要意义。
　　三. 教学重点、难点：
　　元素“位－性－构”三者的关系
　　四. 知识要点：
　　（一）元素原子得、失电子能力强弱的判断依据
　　1. 元素原子失电子能力强弱的判断依据
　　（1）比较元素的单质跟水（或酸）反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素的原子失电子能力越强。
　　（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。
　　（3）金属单质间的置换反应。若X金属能把Y金属从它的盐溶液中置换出来，则X元素原子失电子能力比Y强。
　　（4）金属阳离子的氧化性强弱.一般来说对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则元素原子失电子能力越弱。
　　2. 元素原子得电子能力强弱的判断依据
　　（1）比较元素的单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素的原子得电子能力越强。
　　（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，一般说来，酸性越强，元素原子得电子能力越强。
　　（3）通过置换反应，若X非金属能把Y非金属从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属性X强于Y。
　　（4）非金属阴离子的还原性强弱。非金属阴离子的还原性越强，元素原子得电子能力越弱。
　　（5）根据两元素化合时电子的转移或化合价判断。一般说来，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的得电子能力强于失去电子而显正价的元素原子，如：
　　S+O2 SO2，则元素原子的得电子能力：O>S
　　（二）同周期.同主族内元素结构、性质的递变规律：
　　性质 同周期（从左→右） 同主族（从上→下）
　　电子层结构 电子层数相同
　　最外层电子数渐多 电子层数递增
　　最外层电子数相同
　　原子半径 逐渐减少 逐渐增大
　　失电子能力
　　得电子能力 逐渐减弱
　　逐渐增强 逐渐增强
　　逐渐减弱
　　金属性
　　非金属性 逐渐减弱
　　逐渐增强 逐渐增强
　　逐渐减弱
　　主要化合价 最高正价（＋1－＋7）
　　非金属负价
　　＝－8（－族序数） 最高正价＝族序数
　　（O.F除外）非金属
　　负价＝－（8－族序数）
　　最高价氧化物
　　对应水化物的
　　酸碱性 酸性逐渐增强
　　碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱
　　碱性逐渐增强
　　非金属气态氢化物
　　形成的难易、热稳定性 形成由难→易
　　稳定性逐渐增强 形成由易→难
　　稳定性逐渐减弱
　　（三）元素的“位.构.性”之间的关系
　　原子结构、元素性质和它在周期表中的位置关系（“位、构、性”关系）