专题八.pptx
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课件共124张，主要展示了化学反应速率及其影响因素、全面突破化学平衡、全面突破化学平衡常 数及转化率、看图识图借图破解，可用于该内容复习展示。文档约17620字。
　　[考纲要求]　1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
　　考点一　化学反应速率及其影响因素
　　1．深度剖析v(B)＝Δc(B)Δt＝Δn(B)VΔt
　　用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
　　(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
　　(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
　　(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
　　(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
　　(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)
　　2．正确理解速率影响因素
　　(1)“惰性气体”对反应速率的影响
　　①恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
　　②恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
　　(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响
　　在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
　　(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
　　①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；
　　②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；
　　③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；
　　④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；
　　⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
　　3．“明辨是非”准确判断