专题十二.docx
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　　[考纲要求]　常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。
　　考点一　物质的特殊转化关系及框图推断
　　1．直线型转化关系
　　A――→XB――→XC
　　(1)X为O2
　　Na―→Na2O―→Na2O2
　　N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
　　S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
　　C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
　　醇―→醛―→羧酸
　　(2)X为CO2
　　NaOH――→CO2Na2CO3――→CO2NaHCO3
　　(3)X为强酸，如HCl
　　NaAlO2――→HClAl(OH)3――→HClAlCl3
　　Na2CO3――→HClNaHCO3――→HClCO2
　　(4)X为强碱，如NaOH
　　AlCl3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO2
　　2．交叉型转化
　　3．三角型转化
　　4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应
　　(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
　　(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。
　　(3)非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑，C＋H2O(g)=====高温CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。
　　(4)非金属―→金属，用H2、C冶炼金属。
　　通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。
　　5．抓住化学反应与反应条件的关系
　　多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
　　(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。
　　(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。
　　(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
　　6．抓住特征颜色和特殊状态
　　(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
　　(2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
　　(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
　　(4)易升华的物质：I2。
　　(5)溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－4[紫(红)色]。
　　(6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
　　(7)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤砖红色沉淀：Cu2O。