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第一篇 回扣基础 排查考点 七 化学基本理论知识归纳.doc
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第一篇 回扣基础 排查考点 三 “NA”应用再思考.doc
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第一篇 回扣基础 排查考点 一 化学与社会——牢记22个名词.ppt
三、“NA”应用再思考
1．常温常压下，1 mol氦气所含原子数为NA(对)
2．标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)
3．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)
4．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)
5．3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA(错，0.1NA)
6．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA(对)
7．5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA)
8．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g(错，阳极溶解的不都是铜)
9．1 L 1 mol•L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个(错，<NA)
10．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA(错，还要考虑水，应为1.2NA)
11．1 mol —OH中所含电子数为9NA(对)
12．1 mol CH＋3所含的电子数为8NA(对)
七、化学基本理论知识归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳
1．核外电子总数为10的微粒有
分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋
阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2
2．核外电子数为18的微粒有
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
阳离子：K＋、Ca2＋
阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－2
3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
六、氧化还原反应
1．双线桥理解基本概念
2．多种方法判断强弱
(1)金属活动性顺序
(2)非金属活动性顺序
一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。
(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱
九、20个重要无机化学方程式归纳
1．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
3．C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
5．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
6．3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2
7．8Al＋3Fe3O4=====高温9Fe＋4Al2O3
8．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
9．2Mg＋CO2=====高温2MgO＋C
10．2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑
11．2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
二、基本概念正误判断“20例”
1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)
2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物(×)
3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
4．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)
5．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化(×)
6．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化(×)
7．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化(√)
8．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(×)
9．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(×)
八、高考化学常见物质的颜色归纳
1．红色
(1)红色物质
Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、品红(红色)、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。
(2)变化过程中的红色
酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。
2．黄色
(1)黄色物质
硫、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黄色)。
(2)变化过程中的黄色
含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。
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