2016版浙江专用高考化学复习专题3:化学基本理论ppt

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  • 资源类别: 苏教版 / 高中课件 / 高考复习课件
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  • 更新时间: 2016/3/17 14:58:51
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专题3 学案5.pptx
学案5.docx
学案6.docx
学案7.docx
学案8.docx
学案9.docx
专题3 学案6.pptx
专题3 学案7.pptx
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专题3 学案9.pptx
共5个课件,5份习题。
  学案7 电化学基础
  [高考关键词] 1.闭合回路、电子、离子运动。2.电极名称、电极反应式、总反应式的书写。3.原理的创新运用、新型电源、实现特殊反应。4.计算(电极质量变化、pH——电子数相关)。
  核心考点回扣
  1.按如图所示装置进行实验,并回答下列问题。
  (1)判断装置的名称:A池为________,B池为________。
  (2)锌极为____极,Cu2+在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
  (3)电极反应式
  正极________________________________________________________________________,
  负极________________________________________________________________________。
  (4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液
  学案8 化学反应速率 化学平衡
  [高考关键词] 1.化学反应速率:计算、影响因素。2.化学平衡状态:判断、平衡常数、平衡移动、转化率。3.特点:方程式特点、容器特点。4.关系:速率与平衡的关系、Q与K的关系。5.结合:速率、平衡理论与生活、生产的结合,数形结合(几种平衡图像)。
  核心考点回扣
  1.某温度时,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
  (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为___________________________________
  ________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (2)反应开始至2min,Z的平均反应速率为_________________________________________。
  (3)反应开始至2min,用X、Y表示的平均反应速率分别为________________、________________。
  (4)5min后Z的生成速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)5min末Z的分解速率。
  学案6 反应热与盖斯定律应用
  [高考关键词] 1.反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧。2.热化学方程式的书写与正误判断。3.盖斯定律,焓变(ΔH)的计算、比较。
  核心考点回扣
  1.有下列变化:
  ①H2在Cl2中燃烧;②碳酸钙分解;③铝热反应;④酸碱中和反应;⑤缓慢氧化;⑥Na2CO3水解;⑦NaOH固体溶于水;⑧铁和稀硫酸反应;⑨Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应;⑩工业合成氨
  (1)属于放热反应的有__________,这些反应的进行,实现了________能向________能的转变。
  (2)属于吸热反应的有________,这些反应的进行,实现了________能向________能的转变。
  2.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
  (1)适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (2)18g葡萄糖与适量O2反应,生成CO2和液态水,放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为_________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  学案9 电解质溶液
  [高考关键词] 1.温度对溶液中几种平衡的影响。2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3.水的电离程度,溶液酸碱性,pH(测定、计算)。4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒:电荷守恒、物料守恒。6.应用:电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像(稀释、中和反应)。
  核心考点回扣
  1.NH3•H2O在水溶液中的电离方程式为__________________________________________,
  其电离常数表达式为_____________________________________________________。
  只改变下列一种条件:
  ①升高温度(不考虑NH3的挥发) ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s)
  其中能实现下列要求的是:
  (1)使电离平衡正向移动的有________。
  (2)使c(NH+4)减小的有________。
  学案5 物质结构与元素周期律
  [高考关键词] 1.原子的表示法、同位素。2.周期表的信息(四个关系式)。3.金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物、气体氢化物的稳定性、半径比较。4.元素推断——依据原子核外电子排布、依据周期表中的位置、依据性质。5.微粒间的相互作用:离子键、共价键、氢键、分子间作用力。6.晶体类型:原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体。
  核心考点回扣
  1.依据下表选择有关序号,并用相应的元素符号或化学式填空。
  主族
  周期   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
  1 H
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