专题3 学案5.pptx
学案5.docx
学案6.docx
学案7.docx
学案8.docx
学案9.docx
专题3 学案6.pptx
专题3 学案7.pptx
专题3 学案8.pptx
专题3 学案9.pptx
共5个课件，5份习题。
学案7 电化学基础
[高考关键词] 1.闭合回路、电子、离子运动。2.电极名称、电极反应式、总反应式的书写。3.原理的创新运用、新型电源、实现特殊反应。4.计算(电极质量变化、pH——电子数相关)。
核心考点回扣
1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式
正极________________________________________________________________________，
负极________________________________________________________________________。
(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液
学案8 化学反应速率 化学平衡
[高考关键词] 1.化学反应速率：计算、影响因素。2.化学平衡状态：判断、平衡常数、平衡移动、转化率。3.特点：方程式特点、容器特点。4.关系：速率与平衡的关系、Q与K的关系。5.结合：速率、平衡理论与生活、生产的结合，数形结合(几种平衡图像)。
核心考点回扣
1．某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为_________________________________________。
(3)反应开始至2min，用X、Y表示的平均反应速率分别为________________、________________。
(4)5min后Z的生成速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)5min末Z的分解速率。
学案6 反应热与盖斯定律应用
[高考关键词] 1.反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧。2.热化学方程式的书写与正误判断。3.盖斯定律，焓变(ΔH)的计算、比较。
核心考点回扣
1．有下列变化：
①H2在Cl2中燃烧；②碳酸钙分解；③铝热反应；④酸碱中和反应；⑤缓慢氧化；⑥Na2CO3水解；⑦NaOH固体溶于水；⑧铁和稀硫酸反应；⑨Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应；⑩工业合成氨
(1)属于放热反应的有__________，这些反应的进行，实现了________能向________能的转变。
(2)属于吸热反应的有________，这些反应的进行，实现了________能向________能的转变。
2．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
学案9 电解质溶液
[高考关键词] 1.温度对溶液中几种平衡的影响。2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒：电荷守恒、物料守恒。6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像(稀释、中和反应)。
核心考点回扣
1．NH3•H2O在水溶液中的电离方程式为__________________________________________，
其电离常数表达式为_____________________________________________________。
只改变下列一种条件：
①升高温度(不考虑NH3的挥发) ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s)
其中能实现下列要求的是：
(1)使电离平衡正向移动的有________。
(2)使c(NH＋4)减小的有________。
学案5 物质结构与元素周期律
[高考关键词] 1.原子的表示法、同位素。2.周期表的信息(四个关系式)。3.金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物、气体氢化物的稳定性、半径比较。4.元素推断——依据原子核外电子排布、依据周期表中的位置、依据性质。5.微粒间的相互作用：离子键、共价键、氢键、分子间作用力。6.晶体类型：原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体。
核心考点回扣
1．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 H
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源