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专题限时训练18.doc
课件共63张，习题约3720字。
　　专题限时训练(十八)　以物质制备和性质探究
　　为载体的实验综合考查题型
　　(时间：60分钟　分数：60分)
　　1．(15分)(2015•重庆卷)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
　　图1
　　图2
　　(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。
　　(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
　　(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________。
　　(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________。
　　在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________________________________。
　　(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________________。
　　图3
　　答案：(1)锥形瓶　b
　　(2)慢　(3)吸收Cl2　(4)4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　验证是否有ClO2生成
　　(5)稳定剂Ⅱ　稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
　　解析：(1)仪器D是锥形瓶；安装F中导管时，应遵循“长进短出”的原则，所以应选择装置b。
　　(2)为使ClO2被充分吸收，必须控制ClO2的生成速率，因此滴加盐酸的速率宜慢不宜快。
　　(3)F溶液中的颜色不变说明没有氯气通入，即氯气被装置C所吸收。
　　(4)参加反应的离子有ClO－2和H＋，生成的微粒有Cl－和ClO2，根据化合价升降法配平离子方程式即可。因为ClO2的性质与Cl2相似，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝，利用此性质可以验证是否有ClO2生成。