第一章  第1讲.pptx
　　第一章  第2讲.pptx
　　第一章  第3讲.pptx
　　第一章  第4讲.pptx
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共4个课件，4份文档。
　　考点一　物质的量　摩尔质量
　　1.物质的量
　　(1)物质的量(n)
　　物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
　　(2)物质的量的规范表示方法：
　　(3)阿伏加德罗常数(NA)
　　0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
　　公式：NA＝Nn
　　2.摩尔质量
　　(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g•mol－1。公式：M＝mn。
　　(2)数值：以g•mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
　　考点一　物质分离、提纯的常用方法及装置
　　1.物质分离、提纯的区别
　　(1)物质的分离
　　将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
　　(2)物质的提纯
　　将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
　　2.物质分离、提纯的常用方法及装置
　　(1)常规实验装置
　　考点一　常用化学仪器的识别与使用
　　1.可加热的仪器
　　(1)仪器①的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
　　(2)仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热。
　　(3)仪器③的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
　　②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
　　在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。