诊断卷（十四）　水溶液中的离子平衡.doc
专题突破(十二)微观层面上的平衡——水溶液中的离子平衡（重点讲评课）.ppt
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　　诊断卷（十四）　水溶液中的离子平衡
　　1．(2015•重庆高考)下列叙述正确的是(　　)
　　A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
　　B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
　　C．25 ℃时，0.1 mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
　　D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
　　2．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)
　　A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
　　B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol•L－1
　　C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW
　　D．T ℃时，0.05 mol•L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11
　　3．(2015•眉山二诊)下列说法不正确的是(　　)
　　A．常温下，在0.1 mol•L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)< KW
　　B．浓度为0.1 mol•L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO2－3)
　　C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
　　D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
　　4．(2015•天津高考)室温下，将0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)
　　选项 加入的物质 结论
　　A 50 mL 1 mol•L－1 H2SO4 反应结束后，
　　c(Na＋)＝c(SO2－4)
　　B 0.05 mol CaO 溶液中cOH－cHCO－3增大
　　C 50 mL H2O 由水电离出的
　　c(H＋)•c(OH－)不变
　　D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液
　　pH减小，c(Na＋)不变
　　5.(2014•山东高考)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)
　　A．水的电离程度始终增大
　　B．c(NH＋4)/c(NH3•H2O)先增大再减小
　　C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
　　D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝
　　c(CH3COO－)
　　6．(2014•安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
　　A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
　　B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)
　　C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)
　　D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
　　7．(2015•江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
　　A．向0.10 mol•L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：