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共37道小题，约5600字。

　　保定三中2015～2016学年度第二学期4月月考试题
　　高二化学试题
　　考试时间110分钟、分值100分
　　可能用到的相对原子质量：C-12  O-16   Na-23  Si-28  P-31 
　　第Ⅰ卷
　　一、选择题（共60分，1-8每小题1分，共1×8=8分，9-34每小题2分，共2×26=52分，每小题给出的四个选项中只有一个选项是正确的）
　　1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（  ）
　　A． Cl2与 Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
　　B． Se与 Se所含质子数相同，中子数不同
　　C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
　　D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
　　2.下列说法中（ 代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是
　　A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1
　　B．常温下，2. 3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1
　　C．l00mL 18. 4mol 的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92
　　D．在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为
　　3.下列物质分类正确的是 ①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 ； ②化合物:氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物　③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2      ④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO　⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨         ⑥强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2
　　A．①②⑤⑥      B．②③④⑥      C．①②④⑤      D．①②④⑥
　　4.胶体区别于其它分散系的本质是（  ）
　　A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间       B．具有丁达尔现象
　　C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙     D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在
　　5.下列应用不涉及氧化还原反应的是（   ）
　　A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂           B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
　　C．工业上利用合成氨实现人工固氮      D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
　　6.下列说法正确的是（　　）
　　A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
　　B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
　　C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
　　D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应
　　7．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
　　A．直线形；三角锥形                                   B．V形；三角锥形
　　C．直线形；平面三角形                              D．V形；平面三角形
　　8．以下微粒含配位键的是①N2H5+  ②CH4   ③OH－   ④NH4+   ⑤Fe(CO)3   ⑥Fe(SCN
　　⑦H3O   ⑧[Ag(NH3)2]OH
　　A．①④⑥⑦⑧         B．③④⑤⑥⑦          C．①④⑤⑥⑦⑧           D．全部
　　9.密闭容器中，一定条件下如下反应：NO（g）+CO（g）⇌1/2N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（  ）
　　A．加催化剂同时升高温度              B．加催化剂同时增大压强
　　C．升高温度同时充入N2                 D．降低温度同时增大压强
　　10.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
　　2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
　　A、AgCl为电池的正极                               B、正极反应为Ag++e-=Ag
　　C、该电池一定不能被MgCl2溶液激活    D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能