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共20小题，约4430字。

　　南阳一中2016年春高二开学考试
　　化 学 试 题
　　2016.2.24
　　可能用到的相对原子质量：H 1    C 12     O 16   Ag 108   Na 23  Cl 35.5
　　第I卷（选择题，共48分）
　　一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
　　1．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是  
　　选项 现象或事实 解释
　　A 开启啤酒瓶后会大量冒泡 压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动
　　B 废旧电池要集中回收处理 废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境
　　C 热碱水清除炊具上残留的油污 Na2C03和油污可直接发生反应
　　D 工业上常用电解法冶炼Na、Mg 电解池阴极有强还原性
　　2．下列说法正确的是
　　A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
　　B．1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
　　C． 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值
　　D．条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同
　　3．下列说法不正确的是
　　A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）
　　B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1>V2=V3
　　C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
　　D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸
　　4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
　　A．正极反应中有CO2生成
　　B．微生物促进了反应中电子的转移
　　C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
　　D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O-
　　5．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是
　　A．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g） 2NH3(g) △H<0
　　B在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2(g)  N2O4(g)  △H<0  平衡后，升高温度，体系颜色加深
　　C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
　　D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深
　　6．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
　　A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
　　B． 的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
　　C．在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
　　D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42
　　7．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
　　A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④
　　B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
　　C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
　　D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
　　8．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
　　A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
　　B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
　　C．pH=11的氨水与pH