二轮 第一部分专题七专题限时训练.doc
二轮 第一部分专题七.ppt
课件共93张，习题约4300字。
　　(建议用时：40分钟)
　　1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)
　　A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
　　B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
　　C．反应物的总能量高于生成物的总能量
　　D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2＋H2O　ΔH＝＋Q kJ•mol－1
　　解析：选B。根据醋酸逐渐凝固说明NH4HCO3与盐酸的反应是吸热反应，则A、C项错误，B项正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D项错误。
　　2．由图分析，有关叙述正确的是(　　)
　　A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不相等
　　B．A―→B＋C是放热反应
　　C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
　　D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应
　　解析：选D。由图可知，B和C的能量总和高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应；反之，A―→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热的绝对值相等，符号相反。
　　3.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
　　A．反应过程a有催化剂参与
　　B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
　　C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能
　　D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2
　　解析：选B。A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，错误；B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即ΔH，正确；C项，改变催化剂，改变了反应进行的途径，也改变了反应的活化能，错误。D项，反应的活化能为E1，错误。
　　4．(2015•湘潭高三调研)已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ•mol－1；
　　②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
　　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。
　　下列结论正确的是(　　)
　　A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol－1
　　B．反应①的反应热为221 kJ•mol－1
　　C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ•mol－1
　　D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
　　解析：选A。燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。反应①中的碳不是1 mol，而且产物CO也不是碳燃烧生成的最稳定氧化物