2015年人教版高中化学必修二《化学反应与能量》课后练习试题（5份打包）
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人教版高中化学课后练习（有解析）必修二 2.1.化学能与热能 .doc 346.50 KB
人教版高中化学课后练习（有解析）必修二 2.2.化学能与电能 .doc 272.00 KB
人教版高中化学课后练习（有解析）必修二 2.2.化学能与电能 .doc 288.00 KB
人教版高中化学课后练习（有解析）必修二 2.3.化学反应的速率和限度 .doc 186.00 KB
人教版高中化学课后练习（有解析）必修二 2.3.化学反应的速率和限度 .doc 203.00 KB
课后作业
限时：45分钟 作业满分：100分
一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有1－2个正确选项)
1．下列说法中正确的是( )
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
解析：A选项，化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化。B选项，一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系。如碳燃烧需要加热，但此反应为放热反应；氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，不需加热也能自发进行。C选项，一个反应是吸热反应，从宏观来看，说明反应物的总能量比生成物的总能量低；从微观来看，旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多。D选项，因为3O2===2O3为吸热反应，臭氧具有的总能量比氧气的总能量高，所以臭氧比氧气活泼。
答案：D
2．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2――→点燃3CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是( )
A．火炬燃烧时化学能只转化为热能
B．所有的燃烧反应都会释放热量课后作业
作业时限：45分钟 作业满分：50分
一、选择题(每小题4分，共44分，每小题有1－2个正确选项)
1．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
解析：手机用电池是可充电电池，A对。铜锌原电池，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错。燃料电池将化学能转化为电能，C对。锌锰干电池，Zn为负极，D对。
答案：B
2．已知空气－锌电池的电极反应：
锌片：Zn－2OH－－2e－===ZnO＋H2O，
石墨：1/2O2＋H2O＋2e－===2OH－
据此推断锌片是( )
A．负极，被氧化 B．负极，被还原
C．正极，被氧化 D．正极，被还原
解析：依据题给的两极电极反应式，可知：锌片上Zn失电子，化合价升高，发生氧化反应，结合原电池的基本原理可确定：锌作负极、被氧化。
答案：A
3．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是( )
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应
C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑＋O2↑
D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂[]
解析：氢氧燃料电池的负极通入H2，发生氧化反应；正极通入O2，发生还原反应，故B正确。原电池都是将化学能转化为电能的装置，故A正确。推广氢能的关键是寻找合适的催化剂，利用太阳能分解水。
答案：C
4．如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是( )
课后作业
限时：45分钟 作业满分：100分
一、选择题(每小题4分，共44分，每小题有1－2个正确选项)
1．下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是( )
A．锌是负极、铜是正极
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑
D．反应一段时间后，溶液的pH升高
解析：由于锌比铜活泼，在形成的原电池中，锌是负极，铜是正极；电子从锌片经导线流向铜片；负极的反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑；反应一段时间后，由于消耗了H＋，溶液的pH升高。
答案：AD
2.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( )
①Zn为正极，Cu为负极；
②H＋向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
A．①②③ B．③④⑤
C．④⑤⑥ D．②③④
解析：在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H2；在溶液中H＋向正极移动，SO2－4向负极移动。故①②⑥错误，③④⑤正确，选B项。
答案：B
3.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是( )
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．化学能转变为电能的装置
D．导线中有电流通过，电流方向由M到N
解析：根据题意可知，M为负极，N为正极，且N极上有H2放出，导线中电流应从N到M。
答案：D
C．1mol C3H8和5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
解析：火炬燃烧时还有化学能与光能的转化，A错；燃烧都是放热反应，B对；因为丙烷燃烧为放热反应，所以据反应的化学方程式可知，C对；丙烷完全燃烧时产物为CO2与H2O，故对环境无污染，D对。
答案：A
3．已知断开1mol H—H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是( )
A．431kJ B．945.6kJ
C．649kJ D．869kJ
解析：设断开1mol N≡N键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量＝形成新键放出的能量－断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x，x＝945.6kJ。
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