人教版高中化学学案 必修二 2.1 化学能与热能 学案01.doc 101.50 KB
人教版高中化学学案 必修二 2.1 化学能与热能 学案02.doc 631.50 KB
人教版高中化学学案 必修二 2.2 化学能与电能 学案01.doc 81.50 KB
人教版高中化学学案 必修二 2.2 化学能与电能 学案02.doc 63.00 KB
人教版高中化学学案 必修二 2.3 化学反应的速率与限度 学案01.doc 90.00 KB
人教版高中化学学案 必修二 2.3 化学反应的速率与限度 学案02.doc 105.00 KB
　　1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.
　　2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
　　a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
　　b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
　　3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
　　4、常见的放热反应：
　　A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；
　　D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化
　　5、常见的吸热反应：
　　16． 大多数分解反应；
　　C. 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
　　6、中和热：
　　A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
　　B、中和热测定实验。
　　【小试身手】
　　1．指出下列说法正确的是（    ）
　　Ａ.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
　　Ｂ.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。
　　Ｃ.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。
　　Ｄ.柴草的燃烧与化学能无关。
　　2．下列反应中属吸热反应的是  （     ）
　　A.镁与盐酸反应放出氢气          B.氢氧化钠与盐酸的反应
　　C.硫在空气或氧气中燃烧          D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
　　3. 下列说法正确的是         （     ）
　　A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化  
　　B. 放热反应不需要加热即可发生
　　C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应
　　D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
　　4.下列说法不正确的是（    ）
　　A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应  
　　B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
　　C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
　　D．化学反应的过程，都可以看成“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程
　　5. 下列反应属于放热反应的是（    ）
　　A．氢气还原氧化铜         B．氢气在氧气中燃烧
　　C．氢氧化钾和硫酸中和     D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
　　6.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是(
　　反应热和键能的关系
　　在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。实验证明，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引；在形成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放出能量。化学反应的反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。
　　化学键是分子中相邻原子间的强烈的相互作用，这种相互作用具有一定的能量，这一能量就是键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。
　　反应热（ΔH）。
　　ΔH=∑E(反应物)-∑E（生成物）
　　【小试身手】
　　1. 对于放热反应 ，下列说法正确的是(    )
　　A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
　　B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
　　C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
　　D．反应物H2和02具有的能量相等
　　2．关于吸热反应的说法正确的是(    )。
　　A．凡需加热的反应一定是吸热反应         B．只有分解反应才是吸热反应
　　C．使用催化剂的反应是吸热反应
　　D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应
　　3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是      (     )
　　A．浓硫酸与水       B．生石灰与水   C．熟石灰与水       D．氯化钠与水
　　4. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为   Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
　　下列关系式中，正确的是            （     ）
　　A.Q1+Q2＞Q3    B. Q1+ Q2＞2Q3    C. Q1+Q2＜Q3   D. Q1+ Q2＜2Q
　　一、原电池
　　1．能量的转化
　　原电池：将化学能转变为电能的装置。
　　电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
　　2．工作原理
　　原理：设计一种装置，使氧化还原反应所释放的能量直接转变为电能，即将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并电子转移经过导线，在一定条件下形成电流。
　　3．组成条件
　　(1)两个活泼性不同的电极，分别发生氧化和还原反应。
　　(2)电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。
　　(3)导线将两电极连接，形成闭合回路。　
　　4．正确书写电极反应式电极反应式书写时注意：
　　(1)负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；
　　(2)若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OH－；若电解液为酸性，则H+必须写入反应式中，生成物为H2O。
　　(3)电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。
　　(4)正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。
　　5．实用电池的特点
　　(1)能产生比较稳定而且较高电压的电流； (2)安全、耐用且便于携带，易于维护；
　　(3)能够适用于各种环境；  (4)便于回收处理，不污染环境或对环境的污染影响较小；
　　(5)能量转换率高。
　　6．原电池原理的应用
　　(1)制造各类电池　         (2)金属的腐蚀与防护
　　(3)判断金属的活泼性       (4)加快反应速率
　　【练习】
　　1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
　　A．a ＞ b ＞ c ＞ d           B．a ＞ c ＞ d ＞ b