《化学反应与能量》章末复习过关训练试题（含答案）.doc 139.00 KB
（必修二）第二章 《化学反应与能量》章末复习导学案.doc 470.50 KB
　　第二章《化学反应与能量》章末复习导学案
　　【学习目标】1．通过归纳整理，巩固化学能与热能的关系。2．通过练习与归纳，能正确书写常见燃料电池电极反应式和电池反应式。3．通过讨论与交流、能正确判断化学平衡状态。
　　【学习重点】燃料电池电极反应式的书写方法，化学平衡状态的判断。
　　【温馨提示】燃料电池电极反应式的书写、化学平衡状态的判断可能是你学习的难点。
　　【自主学习】1．回顾所学知识，阅读教材P55“归纳与整理”，完成教材填空。
　　2．回顾梳理本章知识体系：
　　【同步学习】一、化学能与热能
　　活动一：巩固化学能与热能的关系
　　例1. 1 molH–I 键的键能是299KJ。 1mol I – I 键的键能是151KJ， 1mol H–H键的键能是436KJ， 则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是                                                            （  B   ）
　　A. 吸热反应　　　  B. 放热反应         C. 分解反应　　  　D. 可逆反应
　　例2. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是     （  A   ）
　　A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
　　B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
　　C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
　　D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
　　归纳小结：化学反应的基本特征是                                    ；化学反应中能量变化的微观原因是                          ，宏观因素是                                。物质能量越低越      。常见的散热反应类型有                     ，常见的放热反应类型有                                 。
　　对应练习1．一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)＋O2(g) =SO2(g) 1mol S（单斜）完全燃烧放出297.16 kJ能量；S(正交)＋O2(g) = SO2(g) 1mol S（正交）完全燃烧放出296.83kJ能量，下列说法错误的是               （ B   ）
　　A．S(g) ＋ O2(g) = SO2(g)，1mol S（g）完全燃烧放出的能量大于297.16 kJ
　　B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示
　　C．常温下正交硫比单斜硫稳定        D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应
　　对应练习2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  akJ•mol—1、P—O bkJ•mol—1、P=O ckJ•mol—1、O=O  dkJ•mol—1。
　　根据图示的分子结构和有关数据估算1mol P4发生上述反应放出的能量是                      （ B   ）
　　A．（6a+5d－4c－12b）kJ•mol—1        B（4c+12b－6a－5d）kJ•mol—1
　　C．（4c+12b－4a－5d）kJ•mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ•mol—1
　　二、化学能与电能
　　活动二：巩固燃料电池电极反应式的书写
　　例3．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以C8H18为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：
　　（1）写出该燃料电池的化学反应方程式： 2C8H18+ 25 O2=16CO2+18H2O   。
　　（2）写出该燃料电池的电极反应式，正极：   25O2+100e- +50CO2 50CO32-  。
　　负极：  2C8H18—100e-+50CO32-  66CO2+18H2O  。 
　　（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是什么，它从哪里来？  在通入的空气中加入 CO2  ,CO2 可以从电池负极产生的气体获得 
　　归纳小结：1．燃料电池总反应式方程式的书写
　　因为燃料电池发生化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其总反应式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成    和     ，在碱性电解质中生成   和     。
　　2．燃料电池正极反应式的书写
　　第二章《化学反应与能量》过关训练试题
　　（考试时间：40分钟  满分：100分）
　　一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）
　　1．下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是(　A　)
　　A．正反应为吸热反应           B．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
　　C．正反应为放热反应           D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关
　　2.反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率ν（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ C  ）
　　A.ν（NH3）=0.010mol/L•S            B.ν（O2）=0.0010mol/L•S
　　C.ν（NO）==0.0010mol/L•S          D.ν（H2O）=0.045mol/L•S
　　3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ B  ）
　　①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/L•S
　　②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/L•S
　　③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
　　A.①③             B.①④          C.②③           D.③④
　　4．下列化学反应的热量变化可用：H+ (aq) + OH—(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是（ B  ）
　　A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
　　B．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
　　C．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合
　　D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合
　　5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　C　)
　　A．CH3OH＋O2－2e－===H2O＋CO2＋2H＋      B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
　　C．CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋            D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
　　6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是(  C  )
　　A．电池工作时，锌失去电子
　　B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
　　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
　　D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g
　　7．锌—稀硫酸—铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是(  A  )
　　①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2
　　A．①和③          B．①和④          C．②和③         D．②和④
　　8.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是  (  B  )。
　　A．Q1>Q2    B．Q1<Q2    C．Q1=Q2    D．不能确定
　　9.在一定条件下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g），达到反应限度的标志是（ CD  ）
　　A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
　　B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成
　　C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成
　　D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有2nmolAB分解
　　10．已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　D　)
　　A．ΔH1>ΔH2>ΔH3                             B．ΔH2>ΔH3>ΔH1
　　C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3                D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
　　11．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器