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人教版高中化学课后练习（有解析）必修一3.1.金属的化学性质 试题  .doc 194.00 KB
人教版高中化学课后练习（有解析）必修一3.2.几种重要的金属化合物 试题  .doc 263.00 KB
人教版高中化学课后练习（有解析）必修一3.3.用途广泛的金属材料 试题.doc 147.50 KB
　　课 后 作 业
　　限时：45分钟   满分：100分
　　一、选择题(每小题3分，共39分。)
　　1．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后剩余固体c g，则反应后溶液中的溶质为(　　)
　　A．NaOH　　　　　　　　 B．NaAlO2
　　C．NaOH和NaAlO2  D．无法确定
　　2．若3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是(　　)
　　A．Al  B．Mg
　　C．Fe  D．Zn
　　3．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol•L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　)
　　A．HNO3溶液  B．Ba(OH)2溶液
　　C．H2SO4溶液  D．HCl溶液
　　4．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是(　　)
　　A．稀盐酸  B．氢氧化钾溶液
　　C．硫酸铜溶液  D．食盐水
　　5．Al溶于NaOH溶液中，4 mol Al失去的电子全被水获得。作为氧化剂的H2O的物质的量为(　　)
　　A．1 mol  B．3 mol
　　C．4 mol  D．6 mol
　　6．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是(　　)
　　A．反应掉的三种金属的质量相等
　　B．反应后三种金属质量相等
　　C．所用盐酸均过量
　　D．三种金属可以都有剩余
　　7.关于化学反应：mM＋nN===pP＋qQ(M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数)，下列说法中不正确的是(　　)
　　A．如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，那么生成的P和Q的质量之和一定等于(a＋b)
　　B．参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和
　　C．(m＋n)不一定等于(p＋q)
　　D．M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类
　　8．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol•L－1的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为(　　)
　　A．5.4 g  B．3.6 g
　　C．2.7 g  D．1.8 g
　　9．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为(　　)
　　A．3∶2  B．2∶3
　　C．2∶1  D．1∶2
　　10．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(　　)
　　A．Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3
　　B．Ag＋、Cu2＋、NO－3、Cl－
　　C．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4
　　D．NH＋4、K＋、SO2－4、CO2－3
　　11．等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)
　　A．2 mol•L－1H2SO4溶液
　　B．3 mol•L－1CuSO4溶液
　　C．6 mol•L－1KOH溶液
　　D．3 mol•L－1Ba(OH)2溶液
　　12．将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况)，将铝加入到100 mL、2 mol•L－1的NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生课 后 作 业
　　限时：45分钟   满分：100分
　　一、选择题(每小题3分，共39分。)
　　1．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)
　　①加盐酸溶解　②加过量烧碱溶液溶解　③过滤
　　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
　　A．①⑤⑥③　　　　　　 B．②③⑥③
　　C．②③④③  D．②③⑤③
　　2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(　　)
　　A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4
　　B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4
　　C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3
　　D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3
　　3．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)
　　A．将Al2O3溶于水
　　B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
　　C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
　　D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸
　　4.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是(　　)
　　5．(双选)向50 mL 1 mol•L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(　　)
　　A．1 mol•L－1  B．3 mol•L－1
　　C．1.5 mol•L－1  D．3.5 mol•L－1
　　6. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol•L－1，c(Cl－)＝1.3 mol•L－1，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol•L－1 NaOH溶液的体积为(　　)
　　A. 80 mL  B. 100 mL
　　C. 120 mL  D. 110 mL
　　7. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(　　)
　　A. KOH和Al2(SO4)3
　　B. 稀H2SO4和NaHCO3
　　C. CaCl2和Na2CO3
　　D. Ba(OH)2和NaHSO4
　　8．两份同体积同浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好沉淀完全，则原溶液中AlCl3和MgCl2中Cl－的浓度之比为(　　)
　　A. 1∶1  B. 1∶2
　　C. 2∶3  D. 3∶2
　　9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)
　　A. Al3＋  B. Al(OH)3
　　C. AlO－2  D. Al3＋和Al(OH)3
　　10．有100 mL、3 mol•L－1的氢氧化钠溶液和100 mL、1 mol•L－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：
　　①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；
　　②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验，结果是(　　)
　　A．现象相同，最终沉淀量相等
　　B．现象不同，最终沉淀量不相等
　　C．现象相同，最终沉淀量不相等
　　D．现象不同，最终沉淀量相等
　　11．把4.6 g钠放入100 mL、0.1 mol•L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是(　　)
　　A．Cl－浓度不变
　　B．溶液仍有浑浊
　　课 后 作 业
　　限时：45分钟   满分：100分
　　一、选择题(每小题3分，共39分。)
　　1. 有关合金的叙述正确的是(　　)
　　A. 合金的密度比各成分金属小
　　B. 合金的抗腐蚀性能都很好
　　C. 合金的导电性能比成分金属强
　　D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大
　　2. 下列说法正确的是(　　)
　　A. 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
　　B. 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样
　　C. 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的
　　D. 各种铜合金都有良好的导电、导热性
　　3. 下列物质中，不属于合金的是(　　)
　　A. 硬铝　　　　　　　　 B. 黄铜
　　C. 钢铁  D. 水银
　　4. 用于飞机制造业的重要材料是(　　)
　　A. Mg－Al合金  B. Cu－Sn合金
　　C. Al－Si合金  D. 不锈钢
　　5. 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是(　　)
　　①主要用途　②物理性质、化学性质　③价格　④加工难度　⑤日常维护　⑥环境保护
　　A. ①②③  B. ③④⑤
　　C. ①⑤⑥  D. ①②③④⑤⑥
　　6. (双选)根据下列金属的熔沸点：
　　金属 Na Cu Al Fe
　　熔点(℃) 97.5 1 083 660 1 535
　　沸点(℃) 883 2 595 2 200 3 000
　　其中不能形成合金的是(　　)
　　A. Cu与Na  B. Fe与Cu
　　C. Fe与Na  D. Al与Na
　　7. 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的武器(如锋