2016届高三化复习考纲解读：《常见金属及其化合物的性质》（6份打包）
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福建省莆田市第八中学2016届高三化复习考纲解读：常见金属及其化合物的性质《专题突破练习》.doc 183.00 KB
福建省莆田市第八中学2016届高三化复习考纲解读：常见金属及其化合物的性质《考点二 铝及其重要化合物》.doc 66.00 KB
福建省莆田市第八中学2016届高三化复习考纲解读：常见金属及其化合物的性质《考点三 铁及其重要化合物》.doc 66.50 KB
福建省莆田市第八中学2016届高三化复习考纲解读：常见金属及其化合物的性质《考点四 铜及其重要化合物》.doc 64.00 KB
福建省莆田市第八中学2016届高三化复习考纲解读：常见金属及其化合物的性质《考点五 洞悉金属活动性顺序与金属冶炼》.doc 59.00 KB
福建省莆田市第八中学2016届高三化复习考纲解读：常见金属及其化合物的性质《考点一 钠及其重要化合物》.doc 66.00 KB
考点二 铝及其重要化合物
1．理清知识主线
Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2AlCl3Al2(SO4)3KAl(SO4)2•12H2O
2．注意网络构建
3．扫除知识盲点
(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。
(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
(4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO－3，不过量时另一产物是CO2－3，书写离子反应方程式时要特别注意。
(7)Al(OH)3可用作抗酸药。
(8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
考点三 铁及其重要化合物
1．理清知识主线
Fe→FeOFe2O3Fe3O4→Fe(OH)2Fe(OH)3→FeSO4•7H2OFeCl3
2．注意网络构建
3．扫除知识盲点
(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
(2)向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色―→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。
(3)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。
(4)Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。
(5)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(6)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。
(7)Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。
(8)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。
考点四 铜及其重要化合物
1．理清知识主线
Cu→Cu2OCuO→Cu(OH)2→CuCl2CuSO4Cu2(OH)2CO3
2．注意网络构建
3．扫除知识盲点
(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。
(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。
(5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。
(6)铜的焰色反应为绿色。
(7)冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。
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