《原子结构与性质》同步练习试题（2份打包）
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人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）1.1原子结构 .doc 105.00 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）1.2 原子结构与元素的性质 .doc 68.00 KB
第一章 原子结构与性质 (第1课时)
【基础演练】
1．以下能级符号不正确的是( )
A．3s B．3p C．3d D．3f
2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．－1
3．26号元素原子的电子排布式为( )
A. B．•Fe•
C．1s22s22p63s23p63d64s2 D．1s22s22p63s23p63d54s3
4．下列关于原子的叙述正确的是( )
A.11H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1
B．14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子
C.19F－表示该微粒的质量数为19，电子数为9
D．23Na和24Mg表示两种原子含有相同的中子数
5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A．1s22s22p63s23p5 B．1s22s22p3
C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
6．根据构造原理写出11、16、35号元素的基态电子排布式__________、__________、__________。
7．指出1s22s22p63s23p63d54s1在周期表中的位置，写出元素符号。
8．下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：
(1)EK EM EL EN ____________________，
(2)E3s E2s E4s E1s ____________________，
(3)E3s E3d E2p E4f ____________________。
9．A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。
(1)A元素的元素符号是________，B元素的原子结构示意图为________；
(2)A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是____________________________。
10．画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Mg
________________________________________
回答下列问题：
在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有________，最外层电子数与次外层电子数相等的有________，最外层电子数与电子层数相等的有______；L层电子数达到最多的有________，K层与M层电子数相等的有________。
【能力提升】
11．下列说法中正确的是( )
A．所有的电子在同一区域里运动
B．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
12．下列说法正确的是( )
A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定
B．分子的种类由分子组成决定
C.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
D.17 8O和18 8O原子的核外电子数是前者大
13．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是( )
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
14．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202 78Pt的说法正确的是( )
A.202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素
B.202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素
C.202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素
15．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZ
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
16．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.aA＋m(A－N＋m) mol B.aA(A－N) mol
C.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol
第二节 原子结构与元素的性质(第2课时)
【基础演练】
1．下列半径大小关系错误的是( )
A．Li<Na<K<Rb<Cs B．F－<Cl－<Br－<I－
C．F－> Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．O<S<C<N
2．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A．在化合物中呈＋2价 B．单质使水分解、放出氢气
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al
4．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的( )
A．从大变小 B．从小变大
C．从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降 D．没有多大变化
5．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( )
A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金
6．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )
A．B B．C C．N D．O
7．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素298114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：
(1)114X元素位于元素周期表第_____周期_____族，为___元素(“金属”或“非金属”)。
(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式__________、__________，并估计后者为__________性(“酸”、“两性”或“碱”)。
(3)该元素与氯生成化合物的分子式为______________、________________。
8．电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量，相同电子层的电离能比较接近，不同电子层的电离能相差较大。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：eV)
序号 I1 I2 I3 I4 I5 I6
电离能 7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5
序号 I7 I8 I9 I10 I11 ……
电离能 224.9 266.0 327.9 367.4 1 761 ……
(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越__________(填“大”或“小”)。
(2)上述11个电子分属几个电子层？________________________
(3)失去了11个电子后，该元素还有________个电子。
(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。
9．在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：
(1)锂在空气中燃烧，除生成__________外，也生成微量的__________。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__________________________________
(3)已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为______________________________________________________。
(4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是___________
10.
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