人教版高中化学选修三 教案1.1 原子结构  (1).doc 35.50 KB
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人教版高中化学选修三 教案1.1 原子结构 教案5.doc 52.50 KB
人教版高中化学选修三 教案1.2 原子结构与元素的性质 教案2.doc 69.00 KB
人教版高中化学选修三 教案1.2 原子结构与元素的性质 教案3.doc 138.00 KB
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　　江苏省如皋市薛窑中学高中化学 1.1原子结构（第3课时）教案 新人教版选修3
　　知识与技能：
　　1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
　　2、知道原子的基态和激发态的涵义
　　3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
　　重点难点：
　　能量最低原理、基态、激发态、光谱
　　教学过程：
　　〖引入〗在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？
　　创设问题情景：利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。
　　提出问题：这些光现象是怎样产生的?
　　问题探究：指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。
　　问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。   
　　应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。
　　〖总结〗
　　原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
　　处于最低能量的原子叫做基态原子。
　　当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。
　　不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
　　〖阅读分析〗分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。
　　阅读p8科学史话，认识光谱的发展。
　　〖课堂练习〗
　　1、同一原子的基态和激发态相比较                                  
　　A、基态时的能量比激发态时高       B、基态时比较稳定
　　C、基态时的能量比激发态时低       D、激发态时比较稳定
　　2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是                 
　　A、钢铁长期使用后生锈           B、节日里燃放的焰火
　　C、金属导线可以导电             D、卫生丸久置后消失
　　3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是                             
　　A．元素原子的核电荷数           B．原子核外电子的多少
　　C．电子离原子核的远近             D．原子核外电子的大小
　　4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时                
　　A. 产生的光谱为吸收光谱
　　B. 产生的光谱为发射光谱
　　C. 产生的光谱线的条数可能是2条
　　D. 电子的势能将升高.
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　　山东省单县职高2013-2014年高中化学 1.1原子结构（第2课时）教案新人教版选修3
　　知识与技能：
　　1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
　　2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
　　3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
　　4、知道原子的基态和激发态的涵义
　　5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
　　教学过程：
　　〖课前练习〗1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：  
　　(1)根据      的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为    ，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有   电子。
　　（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与             相等。请再写出一个规律                                。
　　2、A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素形成的C2＋离子与氖原子的核外电子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5个电子。则
　　（1）A元素在周期表中的位置是              ，B元素的原子序数为     ；
　　（2）写出C和D的单质发生反应的化学方程式                           。
　　〖引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？
　　4、电子云和原子轨道：
　　(1)电子运动的特点：①质量极小  ②运动空间极小  ③极高速运动。
　　因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。
　　概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。
　　S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。         
　　P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
　　s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数，2越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动(提供能量)才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子
　　核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更扩散。
　　(2) [重点难点]泡利原理和洪特规则
　　江苏省如皋市薛窑中学高中化学 1.1原子结构（第2课时）教案 新人教版选修3
　　知识与技能：
　　1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
　　2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
　　3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
　　4、知道原子的基态和激发态的涵义
　　5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
　　教学过程：
　　〖课前练习〗
　　1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：  
　　(1)根据      的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为    ，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有   电子。
　　（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与             相等。请再写出一个规律                                。
　　2、A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素形成的C2＋离子与氖原子的核外电子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5个电子。则
　　（1）A元素在周期表中的位置是               ，B元素的原子序数为     ；
　　（2）写出C和D的单质发生反应的化学方程式                           。
　　〖引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？
　　4、电子云和原子轨道：
　　(1)电子运动的特点：①质量极小  ②运动空间极小  ③极高速运动。
　　因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。
　　概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。
　　S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。         
　　P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。