人教版高中化学学案 选修三 1.2 原子结构与元素的性质 学案1.doc 47.00 KB
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　　山西省石楼县石楼中学2014高中化学 1.2.1 原子结构与元素的性质（无答案）导学案 新人教版选修3
　　【学习目标】
　　1.理解元素周期表的结构与原子结构的关系；
　　2.知道外围电子排布和价电子层的涵义；
　　3.学会利用外围电子排布规律对元素周期表进行分区。
　　【学习重点】元素周期表与原子结构的关系
　　【预习案】
　　1.以前36号基态原子的电子排布式为例，说明元素周期系的形成是由于_____________________________________________________________________________
　　2.元素周期表的结构
　　分类 组成
　　周期（____个横行，______个周期） 短周期 第_______周期，_________种元素
　　长周期
　　不完全周期
　　族 (_____个纵列，__________个族) 主族
　　副族
　　_______族
　　0族
　　预习疑惑:
　　_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
　　【探究案】
　　问题一：原子结构与元素在周期表中的位置关系
　　1.元素在周期表中排布在哪个横行，由原子结构中的什么决定？
　　2.什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？
　　3.元素在周期表中排在哪个列，由原子结构中的什么决定？每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?
　　问题二：元素周期表的分区
　　1.根据原子的外层电子结构特征分区
　　（1）请同学们观察元素周期表,讨论【科学探究】（问题3）
　　（2）各区元素的价电子层结构特征是什么？
　　第二节 原子结构与元素的性质（1）
　　【学习目标】
　　1、了解原子结构与元素周期表结构的关系
　　2、知道元素的外围电子排布及分区情况
　　预习案
　　1、元素周期表结构：    个周期，    个主族，  个副族，还有           。
　　2、原子结构与元素周期表的关系：
　　原子序数＝                   ＝                  
　　周期序数＝                   主族序数＝                  
　　3、写出下列元素的电子排布式
　　原子序数 周期 基态原子的电子排布式 简化的电子排布式
　　锂
　　钠
　　钾
　　铷
　　铯
　　每一个周期总是由        （ns1  ）开始到       （ns2np6）结束。如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于                        的排布发生周期性的重复。
　　4、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循       原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐        ，非金属的 种类也逐渐      。
　　5、     区全是金属元素，非金属元素主要集中     区。主族主要含    区，副族主要含    区，过渡元素主要含              区。
　　（1）s 区: 元素价电子特征排布为             , 价电子总数等于              ；
　　（2）p区: 元素价电子排布特征为             , 价电子总数等于             ；
　　（3）d区: 元素价电子排布特征为             , 价电子总数等于             ；
　　（4）ds区: 元素价电子排布特征为            , 价电子总数等于             ；
　　（5）f区: 元素价电子排布特征为             , 价电子总数等于             。
　　6、已知某元素的原子序数是50。试写出它的原子核外电子排布式。该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？
　　训练案
　　一、选择题
　　1.2   原子结构与元素的性质
　　第1课时  原子结构与元素周期表
　　课标要求：
　　1、知道外围电子排布和价电子层的涵义。
　　2、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。
　　3、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
　　学习重点：
　　1. 原子核外电子排布的周期性变化
　　2. 原子结构与元素周期表的关系
　　学习难点：元素周期表的结构与原子结构的关系
　　课前预习
　　使用说明与学法指导
　　1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，掌握周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系和规律。
　　2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
　　3、 利用15分钟高效完成。
　　知识准备
　　1、元素周期表的结构是怎样的？
　　2、怎样书写基态原子的电子排布？同主族最外层电子排布式有什么关系？
　　教材助读
　　阅读课本P13—16中有关的内容，完成下列问题：
　　一、原子结构与元素周期表
　　1．碱金属元素基态原子的电子排布
　　碱金属 原子序数 周期 基态原子的电子排布
　　锂 3 二 1s22s1 或 [He]2s1
　　钠 _____ 三 _______________或_______________
　　钾 _____ 四 ____________________或____________________
　　铷 ____ 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 或 [Kr]5s1
　　铯 _____ 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或 [Xe]6s1
　　2．元素周期系
　　随着元素原子的_______递增，每到出现_______，就开始建立一个新的_______，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到___个电子，出现_______；然后又开始由_______到_______，如此循环往复形成周期系。
　　3．元素周期表
　　(1) 周期
　　①每周期所含元素种数：从第一到第七周期种类数分别为____、____、____、____、____、____、____。
　　②每周期开头及结尾元素的最外层电子排布：开头元素______________，结尾元素____________________。
　　(2) 族
　　①纵列与族
　　纵列序数 1 2 3 4 5 6 7 8~10
　　族 ⅠA ⅡA ⅣB ⅤB
　　纵列序数 11 12 13 14 15 16 17 18
　　族 ⅠB ⅡB ⅣA ⅤA
　　②价电子层元素的___________     ________简称“价电子层”，是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数______       ___。
　　预习自测
　　1．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)
　　A．3s23p3       B．4s24p1       C．4s2        D．3s23p5
　　2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)
　　A．Fe       B．Mg        C．P       D．Zn
　　3．下列说法中正确的是(　　)
　　A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
　　B．非金属元素呈现的最低化