《原子结构与性质》复习学案

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约8320字。
  原子核外电子的排布
  1.原子核外电子排布的轨道能量顺序
  多电子原子中,电子填充原子轨道时,原子轨道能量的高低存在如下规律:
  (1)相同能层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd<nf。
  (2)形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s……
  (3)能层和形状均相同的原子轨道能量相等,例如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
  (4)能级交错规律:ns<(n-2)f<(n-1)d<np。
  2.核外电子排布遵循的三个原理
  核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
  泡利原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子且两个电子自旋状态相反
  能量最低原理 在不违反泡利不相容原理的前提下,核外电子在各原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低
  洪特规则 基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道,且自旋状态相同(如np3:)  ¬¬¬
  特例当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全空状态时,原子的能量最低,状态最稳定(如Cr:3d54s1,Cu:3d104s1)
  (2013•西安高二质检)根据要求完成下列各题:
  (1)写出氢负离子(H-)的电子排布式________。
  (2)Fe3+的核外电子排布式_____________。
  (3)24Cr的核外电子排布式_____________。
  【解析】 (1)H-的最外层有两个电子,只有1个电子层,即K层。
  (2)Fe3+核外有23个电子,而根据原子核外电子排布:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s……写出其中电子排布式。
  (3)24Cr为24号元素,即原子核外有24个电子。
  【答案】 (1)1s2 (2)[Ar]3d5
  (3)[Ar]3d54s1
  元素性质递变规律
  性质 同一周期
  (从左向右) 同一主族
  (从上到下)
  核外电子
  的排布
  电子层数 相 同 增 加
  最外层
  电子数 1→8
  第一周期
  (除外) 相 同
  金属性和
  非金属性
  金属性 减 弱 增 强
  非金属性 增 强 减 弱
  原子半径 减 小 增 大
  单质的氧化
  性和还原性
  氧化性 增 强 减 弱
  还原性 减 弱 增 强
  最高价氧化
  物对应水化
  物的酸碱性
  酸 性 增 强 减 弱
  碱 性 减 弱 增 强
  气态氢化物的稳定性 增 强 减 弱
  第一电离能 大体增大 减 小
  电负性 变 大 变 小
  有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的价电子排布为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar相同。
  (1)写出A、C、D的元素符号:A________,C_________,
  D________。
  (2)写出B元素原子的电子排布式:______________。
  D元素原子的电子排布图_________________。
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