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共25题，约4420字。

　　选修4 第一章 第二章  化学反应能量化学反应速率和化学平衡复习题
　　班 级               小组                    姓名                              
　　出题人：谢丽娟
　　一、选择题
　　1．根据以下3个热化学方程式：
　　2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝Q1 kJ/mol
　　2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝Q2 kJ/mol
　　2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝Q3 kJ/mol
　　判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（        ）
　　A． Q1>Q2>Q3   B． Q1>Q3>Q2    C． Q3>Q2>Q1    D． Q2>Q1>Q3
　　2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ•mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 (    )
　　A．+184.6kJ•mol-1      B．-92.3kJ•mol-1   C．+92.3kJ    D．+92.3kJ•mol-1
　　3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)   △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是(    )
　　A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
　　B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
　　C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
　　D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
　　4．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol  (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)
　　= Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H为（　　）
　　A．－317.3 kJ/mol  B．－379.3 kJ/mol   C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
　　5．下列关于热化学反应的描述中不正确的是
　　A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ•mol－1
　　B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
　　ΔH＝2×283.0 kJ•mol－1
　　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
　　6. 设反应C＋CO2  2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2  2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
　　A. 同时增大                             B. 同时减小
　　C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
　　7. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3 N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol•L－1，4s末为1.0 mol•L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为
　　A. 0.04 mol•L－1•s－1 B. 0.4 mol•L－1 •s－1
　　C. 1.6 mol•L－1•s－1 D. 0.8 mol•L－1•s－1
　　8. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
　　A. 容器中SO2、O2、SO3共存
　　B. SO2与SO3的浓度相等
　　C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
　　D. 反应容器中压强不随时间变化
　　9. 反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
　　A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
　　10. 一定温度下，浓度均为1mol•L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol•L－1，c(B2)＝0.16 mol•L－1，c(C)＝0.84 mol•L－1，则该反应的正确表达式为
　　A. 2A2＋B2 2A2B     B. A2＋B2 2AB
　　C. A2＋B2 A2B2       D. A2＋2B2 2AB2
　　11 一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是
　　A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热
　　C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积
　　12. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol•L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol•L－1的是
　　A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2
　　B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
　　C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2
　　D. 2.0体积的NH3
　　13. 将3 mol　O2加入到V  L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O2 2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是