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人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.2 分子晶体与原子晶体 .doc 79.50 KB
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人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.3 金属晶体    .doc 273.00 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.3 金属晶体   .doc 218.00 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.3 金属晶体 .doc 259.00 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.4 离子晶体      .doc 83.50 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.4 离子晶体    .doc 180.00 KB
人教版高中化学选修三 同步练习（有解析）3.4 离子晶体   .doc 83.00 KB
　　第二节  分子晶体与原子晶体
　　(时间：30分钟)
　　考查点一　分子晶体
　　1．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　)。
　　A．Cl2＞I2
　　B．SiCl4<CCl4
　　C．NH3＞PH3
　　D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3
　　解析　A、B项中分子间无氢键，分子结构相似，相对分子质量大的熔沸点高；C选项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔、沸点高；D项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔沸点高。
　　答案　C
　　2．下列有关物质的结构和性质的叙述，错误的是 (　　)。
　　A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键
　　B．由极性键形成的分子可能是非极性分子
　　C．水和冰中都含有氢键
　　D．分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键
　　解析　水是一种稳定的化合物，是因为含有O—H共价键；CO2是由极性键
　　形成的非极性分子；分子晶体中也有无共价键的，如由稀有气体分子形成的
　　晶体。
　　答案　A
　　3．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 (　　)。
　　A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
　　C．SO2、SiO2、P2O5  D．CCl4、Na2S、H2O2
　　解析　A项HD属于单质；C项SiO2属于原子晶体；D项Na2S是由离子键
　　构成的离子晶体。
　　答案　B
　　4．下列说法中，正确的是 (　　)。
　　A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
　　B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
　　C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
　　D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
　　解析　A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误；
　　B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，
　　故B项正确；C项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，
　　而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以C项错误，D项也错误。
　　答案　B
　　考查点二　原子晶体
　　5．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 (　　)。
　　A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
　　B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
　　C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
　　D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
　　解析　最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，A、B项均错，C项正确；
　　存在四面体结构，但O处于4个顶角，Si处于中心，D项错误。
　　答案　C
　　6．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 (　　)。
　　A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常
　　数)
　　B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
　　C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
　　D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
　　解析　(1)60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，晶体中含有Si—O键数目为4 mol (每
　　第二节  分子晶体与原子晶体
　　(时间：30分钟)
　　考查点一　分子晶体
　　1．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是 (　　)。
　　A．Cl2＞I2
　　B．SiCl4＞CCl4
　　C．NH3＞PH3
　　D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3
　　解析　A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的
　　熔沸点高；C选项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔、沸点高；D
　　项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔沸点高。
　　答案　BC
　　2．下列有关物质的结构和性质的叙述，错误的是 (　　)。
　　A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键
　　B．由极性键形成的分子可能是非极性分子
　　C．水和冰中都含有氢键
　　D．分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键
　　解析　水是一种稳定的化合物，是因为含有O—H共价键；CO2是由极性键
　　形成的非极性分子；分子晶体中也有无共价键的，如由稀有气体分子形成的
　　晶体。
　　答案　A
　　3．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 (　　)。
　　A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
　　C．SO2、SiO2、P2O5  D．CCl4、Na2S、H2O2
　　解析　A项HD属于单质；C项SiO2属于原子晶体；D项Na2S是由离子键
　　构成的离子晶体。
　　答案　B
　　4．下列说法中，正确的是 (　　)。
　　A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
　　B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
　　C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
　　D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
　　解析　A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误；
　　B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，
　　故B项正确；C项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，
　　而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以C项错误，D项也错误。
　　答案　B
　　考查点二　原子晶体
　　5．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 (　　)。
　　A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
　　B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
　　C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
　　D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
　　解析　最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，A、B项均错，C项正
　　【创新方案】2014-2015高中化学 3.3 金属晶体课堂10分钟练习 新人教版选修3
　　1．(对应考点一)关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　)
　　A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
　　B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
　　C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
　　D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
　　解析：金属一般具有银白色的金属光泽，与金属键密切相关。由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光辐射到它的表面上时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，这就使得绝大多数金属呈现银灰色以至银白色光泽，故A项错误；B、C、D项均正确。
　　答案：A
　　2．(对应考点一)下列有关金属键的叙述错误的是(　　)
　　A．金属键没有饱和性和方向性
　　B．金属键中的自由电子属于整块金属
　　C．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
　　D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关
　　解析：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性，A正确。金属键中的自由电子属于整块金属，B正确。金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既存在金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，C错误。金属的物理性质和固体的形成都与金属键的强弱有关，D正确。
　　答案：C
　　3．(对应考点一、二)下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　)
　　A．金属晶体是一种“巨分子”
　　B．“电子气”为所有原子所共有
　　C．简单立方堆积的空间利用率最低
　　D．体心立方堆积的空间利用率最高
　　解析：根据金属晶体的电子气理论，选项A、B都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。
　　答案：D
　　4．(对应考点二)关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是(　　)
　　A．是密置层的一种堆积方式
　　B．晶胞是六棱柱
　　C．每个晶胞内含2个原子
　　D．每个晶胞内含6个原子
　　解析：本题主要考查常见金属晶体的堆积方式，体心立方堆积型晶体是非密置层的一种堆积方式，为立方体形晶胞，其中有8个顶点，一个体心，晶胞所含原子数为8×18＋1＝2。
　　答案：C
　　5．(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
　　(2)右图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
　　①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。
　　②该晶胞称为________(填序号)。
　　A．六方晶胞
　　B．体心立方晶胞
　　C．面心立方晶胞
　　D．简单立方晶胞
　　③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g•mol－1，金属铜的密度为ρ g•cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。
　　解析：晶胞的有关计算是数学知识在化学中的具体运用，是每年高考必
　　【创新方案】2014-2015高中化学 3.3 金属晶体课下30分钟演练 新人教版选修3
　　一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
　　1．金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)
　　①金属原子　②金属阳离子　③自由电子
　　④阴离子
　　A．只有①　　　　　　　　　　 B．只有③
　　C．②③  D．②④
　　解析：形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。
　　答案：C
　　2．[双选题]下面叙述正确的是(　　)
　　A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用
　　B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流
　　C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
　　D．金属的导电性随温度的升高而减弱
　　解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；金属中的自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动形成电流，故B项不正确；金属的导热性是由于自由电子与金属阳离子碰撞将能量进行传递，故C项正确。
　　答案：CD
　　3．关于晶体的下列说法中，正确的是(　　)
　　A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
　　B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
　　C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
　　D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
　　解析：本题考查金属晶体的构成微粒以及金属晶体与原子晶体、分子晶体的熔点比较。在原子晶体中，构成晶体的粒子是原子；在分子晶体中，构成晶体的粒子是分子；而金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，无阴离子。金属晶体的熔点相差比较大，金属钨的熔点(3410℃)高于晶体硅(1410℃)，而金属汞的熔点(常温下呈液态)比白磷、碘等分子晶体的低。故正确答案为A。
　　答案：A
　　4．金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，下列说法中正确的是(　　)
　　A．图(a)为非密置层，配位数为6
　　B．图(b)为密置层，配位数为4
　　C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
　　D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
　　解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中(a)为密置层，(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。
　　答案：C
　　5．[双选题]判断下列说法错误的是(　　)
　　A．镁的硬度大于铝  B．镁的熔、沸点低于钙
　　C．镁的硬度大于钾  D．钙的熔、沸点高于钾
　　解析：镁和铝的电子层数相同，价电子数Al＞Mg，原子半径Al＜Mg，所以金属键Al＞Mg，硬度Al＞Mg，A不正确；镁、钙价电子数相同，但半径Ca＞Mg，所以金属键Mg＞Ca，熔、沸点Mg＞Ca，B不正确；用以上比较方法可推出：价电子数Mg＞K，原子半径Mg＜Na＜K，所以金属键Mg＞K，硬度Mg＞K，C正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数Ca＞K，原子半径K＞Ca，所以金属键Ca＞K，熔、沸点Ca＞K，D正确。
　　答案：AB
　　6.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(　　)
　　A．10  B．18
　　C．24  D．14
　　解析：石墨晶体中最小的碳环为六元环，每个碳原子为3个六元环共用，故平均每个六元环含2个碳原子，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14。