共28张。课件主要讲解了乙醇的分子组成和结构、乙醇的化学性质
等知识点。课件制作精美，讲练结合，适合新课教学使用。

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　　乙醇        班级：      姓名：
　　【学习目标】
　　1、了解乙醇物理性质应用
　　2、掌握乙醇的分子结构并根据结构掌握其典型化学性质
　　【课堂交流】
　　一、乙醇的物理性质
　　乙醇俗称           ，乙醇是     色透明有       的液体，沸点较低（78℃），    挥发，密度比水     （0.79g/cm3），能与水以                  ，并能够溶解多种有机物和无机物。
　　【注】乙醇的密度随浓度的增加而减小，体积分数为       的酒精可作医用酒精。
　　工业酒精含乙醇约96％（体积分数），含乙醇99.5％以上也叫              。
　　【思考】（1）如何检验酒精中是否含有水？                                                
　　（2）如何用工业酒精制得无水乙醇？                                                 
　　二、乙醇的分子结构
　　分子式             结构式                 结构简式           
　　官能团           （官能团电子式         ）         电解质
　　三、乙醇的化学性质
　　1、与活泼金属反应（反应类型               ）
　　【实验1】在乙醇和水中分别投入一小块钠，观察现象。
　　【现象】乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是_______________________________ ；这说明______________________________________。
　　反应方程式                                            ，断键位置              。
　　2、氧化反应
　　（1）燃烧：C2H5OH+   O2                                    
　　（2）催化氧化：
　　【实验2】向试管中加入3-4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需的温度。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
　　【现象】                                                                         。
　　铜丝变黑原因：                   ；铜丝又变为亮红色原因：                           ；
　　铜的作用               。
　　反应方程式                                            ，断键位置              。
　　3、脱水反应（注意反应条件）
　　（1）分子内脱水（反应类型：                  ）；   
　　【实验3】组装如图装置，在烧瓶中加入5g P2O5 并注入15 mL95%的乙醇，加热，观察实验现象。
　　【现象】                                            
　　反应方程式                                           ，断键位置            
　　【讨论】
　　① 稀酸性高锰酸钾溶液和水各起到了什么作用？
　　② 除P2O5作该反应的催化剂外，浓硫酸也可以作该反应的催化剂，若用浓硫酸作催化剂，上述装置将如何改动？方程式如何书写？
　　（2）分子间脱水（反应类型：                  ）
　　反应方程式                                           ，断键位置         
　　4、卤化反应（反应类型：                  ）
　　【实验4】组装如图所示装置，在试管A中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管B中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管A至微沸状态数分钟后，冷却。观察并描述实验现象。