2017年高考化学一轮复习《金属及其重要化合物》ppt（15份打包）
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第三章突破全国卷专题讲座(二).doc 358.50 KB
第三章第二讲.ppt 5.82 MB
第三章第二讲课后达标检测.doc 221.00 KB
第三章第二讲镁、铝及其重要化合物.doc 930.00 KB
第三章第三讲.ppt 7.51 MB
第三章第三讲课后达标检测.doc 327.50 KB
第三章第三讲铁及其重要化合物.doc 1.17 MB
第三章第四讲.ppt 5.16 MB
第三章第四讲课后达标检测.doc 199.00 KB
第三章第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物.doc 639.00 KB
第三章第一讲.ppt 7.91 MB
第三章第一讲课后达标检测.doc 194.50 KB
第三章第一讲钠及其重要化合物.doc 1.19 MB
第三章突破全国卷专题讲座(二) 无机化学工艺流程题的解题策略.doc 358.50 KB
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．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．用Al(OH)3治胃酸过多
D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
解析：选D。由于H＋的放电能力大于Al3＋，电解饱和AlCl3溶液，得到Al(OH)3、H2、Cl2，无法得到金属铝。
2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸 D．稀硝酸
解析：选A。A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放出H2。综上所述，符合题意的是A项。
3.
(2016•绍兴一中期中)近年科学家合成了一系列具有独特性质的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6球棍模型如图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是( )
A．Al2H6为共价化合物
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的系列物质(n为正整数)
解析：选D。氢铝化合物由分子构成，且熔点低，故为共价化合物，A正确；由Al2H6的组成元素可知，燃烧产物为氧化铝和水，B正确；该物质燃烧热极高，故可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，C正确；该类化合物符合通式(AlH3)n，只有n＝2时符合AlnH2n＋2，故不存在系列AlnH2n＋2物质，D错误。
4．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A．3 mol•L－1 HCl B．4 mol•L－1 HNO3
C．8 mol•L－1 NaOH D．18 mol•L－1 H2SO4
解析：选A。在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。
5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3
B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－
C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
解析：选B。能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO－3，C项中的NH＋4、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。
6.
第二讲 镁、铝及其重要化合物
[2017高考导航]
考纲要求 真题统计 命题趋势
1.了解金属铝的主要性质及其应用。
2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解“铝三角”和铝热反应。 2015，卷Ⅰ 10T(C)、27T(6)；
2015，卷Ⅱ 13T(BC)；
2014，卷Ⅱ 9T(C)；
2013，卷Ⅰ 28T(1) 铝及其化合物与生产、生活有较多联系，高考在本部分中往往以铝及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。预计2017年高考中，重点仍会放在铝与碱的反应、氧化铝的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、与铝有关的药品、食物的摄入等与生活联系密切的内容。复习备考时注意Al3＋、AlO－2、Al(OH)3的相互转化。
考点一 镁、铝的性质及应用[学生用书P59]
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为 。
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质
铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3．金属铝的化学性质
写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：
②2Al＋3Cl2=====△2AlCl3
④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)
4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．对比记忆铝、镁的化学性质
铝 镁
与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O2=====点燃2MgO
3Mg＋N2=====点燃Mg3N2
与水反应 反应很困难 能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△ Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应
与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C
[特别提醒] Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。( )
(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。( )
(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。( )
(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
2．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④CuSO4溶液
A．①④ B．②③
C．①③ D．②③④
解析：选C。镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。
名师点拨
1Mg、Al在常温下均易在其表面形成致密的氧化膜。
2常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
3铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。
4用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应，又考虑Al与NaOH溶液的反应。
5铝热剂发生铝热反应
铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化物中金属元素的还原性要比铝弱。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。
(2016•郑州模拟)铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，在相同状况下，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol•L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体在相同状况下体积之比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为________。
一、选择题
1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3＋遇KSCN溶液产生红色沉淀
解析：选C。赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变为红色，但没有沉淀产生。
2．某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是( )
A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性
B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体
C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4•6H2O晶体
D．将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋
解析：选D。热的浓硫酸不仅能与铁反应，还能与铜反应，因此将铁粉加入热的浓硫酸中，不能用于探究铁的活泼性，故A项方案不可行；将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，会得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，故B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行；将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中，发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，该反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故D项方案可行。
3．下列离子的检验方法合理的是 ( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
解析：选C。A项中只能说明含有Fe3＋，不合理；B项原溶液中可能只有Fe3＋而没有Fe2＋；D项中氧化后生成红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2。
4．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．④ B．③
C．③④ D．①②③④⑤
解析：选C。③不反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关。
5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
解析：选D。加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有Fe2＋的特性，若有Fe3＋，则产生的氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在Fe3＋，而Mg(OH)2是白色的，有可能存在。
6．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
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