“全国卷”背景下一轮复习思考(三中林珊）.ppt 8.84 MB
│“全国卷”背景下的备考复习思考(执信中学).ppt 511.00 KB
│全国卷“沉淀溶解平衡”考点的分析及建议（龚彬）.doc 564.50 KB
│全国卷“电解”考点的分析及建议 （唐荣会）.doc 336.00 KB
│全国卷“速率与平衡的计算”考点的分析及建议（方军）.doc 477.50 KB
│全国卷“元素周期表”考点的分析及建议（蒋俊洋）.doc 216.50 KB
├─全国卷“化学电源”考点的分析与建议（广雅郑洁） (0 folders, 3 files, 1.91 MB, 1.91 MB in total.)
│全国卷“化学电源”考点的分析与建议（广雅郑洁）.ppt 401.50 KB
│化学电源教学建议（广雅郑洁）.doc 889.85 KB
│化学电源教学片段（广雅郑洁）.doc 660.50 KB
├─全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的分析及建议（杨小宝） (0 folders, 2 files, 1.21 MB, 1.21 MB in total.)
│全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的分析及建议（杨小宝）.doc 546.50 KB
│全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的分析及建议（杨小宝）.ppt 687.50 KB
└─有借鉴意义的课例档案（高三201509-201510） (0 folders, 7 files, 1.42 MB, 1.42 MB in total.)
一中熊婕——铝及其化合物 第三课时（简案）.doc 610.50 KB
广雅郑洁——氯（学案）.doc 162.65 KB
广雅钟国华——钠及其化合物（学案）.doc 220.50 KB
石碁中学黄文军——氯水（简案）.doc 159.50 KB
铁一龚彬——硫及其化合物（简案）.doc 179.00 KB
有借鉴意义的课例档案（高三201509-201510）.xls 25.00 KB
执信钟映雪——物质的组成 性质 和分类 第二课时（简案）.doc 99.00 KB
　　全国卷“难溶电解质溶解平衡”考点的分析与建议
　　广州市铁一中学  龚彬
　　一、全国卷“难溶电解质溶解平衡”考点的试题
　　2011国标26
　　（4）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol•L-1（(OH)2]=2.2×10-20）。
　　若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol•L-1。
　　2012国标：没有考查
　　2013国甲10
　　能正确表示下列反应的离子方程式
　　A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
　　B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+
　　C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
　　D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
　　2013国甲13
　　室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq)　　 Ksp = a 。 c(M2+) = bmol•L-1时，溶液的pH等于
　　A． 　 　 B．       　C． 　　 D．
　　2013国乙11
　　已知KSP(AgCl)=1.56×10-10 ，KSP(AgBr)=7.7×10-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-、和CrO42-，浓度均为0.010 mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1 的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
　　A.Cl-、Br-、CrO42-                             B. CrO42-、Br-、Cl-  
　　C. Br-、Cl-、CrO42-                             D. Br-、CrO42-、Cl-
　　2014国甲28
　　（5）若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol•L-1，c(CrO42－)为　　　　　　 mol•L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10－12）
　　2014国乙11
　　溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
　　A．溴酸银的溶解是放热过程
　　B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
　　C．60℃时溴酸银的 约等于
　　D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
　　2014国乙13
　　利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
　　选项 ① ② ③ 实验结论
　　A． 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液
　　B． 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
　　C． 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
　　D． 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸 碳酸 硅酸
　　2015国甲26
　　酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
　　溶解度/(g/100g水)
　　温度/℃
　　化合物 0 20 40 60 80 100
　　NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
　　ZnCl2 343 395 452 488 541 614
　　化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
　　Ksp近似值 10-17 10-17 10-39
　　回答下列问题：
　　（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为             加碱调节PH为   ，铁刚好完全沉淀。继续加碱调节PH为   ，锌开始沉淀。若上述过程不加双氧水的后果是    ，原因是     。
　　全国卷“电解池”考点的分析与建议
　　广东番禺中学   唐荣会
　　一、2010——2015年“电解池”考点全国卷试题重现
　　1.（2010，26（2））物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
　　（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是             ，阴极物质是           ，电解质溶液是           ；
　　2．（2011，7D）下列叙述正确的是：
　　电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
　　3．（2011，11：C、D）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
　　Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2
　　下列有关该电池的说法不正确的是
　　C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
　　D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH－－2e-=Ni2O3+3H2O
　　4．（2012，36（3）—选修2化学与技术）（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
　　5．（2013，27：（5）（6））锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C + xLi+ + xe- =LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。
　　（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。
　　(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_____________________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。
　　6．（2014，27（4））H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
　　①写出阳极的电极反应式                        。
　　②分析产品室可得到H3PO2的原因                 。
　　③早期采用“三室电渗析法”制备H3P