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有21道题，约7820个字。

　　2015-2016学年度第二学期高二年级化学学科期末试卷
　　命题人：吴峥远审题人：李宁刚
　　（注意：本试卷共5页，共21题，满分100分，时间100分钟）
　　相对原子质量：Si-28 O-16 Ca-40 F-19 Cu-64 N-14 Zn-65 S-32
　　一、选择题（本题16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）
　　①电子层②电子亚层③空间伸展方向④自旋状态．
　　A．①②         B．①④          C．②③        D．③④
　　2．下列叙述中，正确的是（　　）
　　A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
　　B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
　　C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
　　D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
　　3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　）
　　A．3s23p3               B．4s2                C．4s24p1              D．3s23p5
　　4. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）
　　A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
　　B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
　　C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
　　D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
　　5．现有以下元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．
　　则下列有关比较中正确的是（　　）
　　A．最高正化合价：③＞②＞①      B．第一电离能：③＞②＞①
　　C．电负性：③＞②＞①              D．原子半径：③＞②＞①
　　6．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为（　　）
　　A．a﹣4   B．a+8    C．a﹣5       D．a+4
　　7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
　　A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
　　B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
　　C．第一电离能可能Y小于X
　　D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
　　8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
　　A．CO2与H2O    B．BeCl2与BF3    C．CH4与NH3    D．C2H2与C2H4
　　9．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（　　）
　　A．丙烯分子有7个δ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
　　C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
　　10．用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的（）
　　A．直线形；平面三角形 B．V形；三角锥形
　　C．直线形；三角锥形 D．V形；平面三角形
　　11．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱．由此判断下列说法正确的是（　　）
　　A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的
　　C．金属镁的硬度小于金属钙D．金属铝的硬度大于金属钠
　　12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
　　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变
　　B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
　　C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象
　　D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
　　13．氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
　　A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化
　　C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子