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共18题，约6240字。

　　2016年6月海南省海口二中人教版高中化学化学• 选修4(人教版) 第四章　电化学基础章末过关检测卷(四)
　　(测试时间：50分钟　评价分值：100分)
　　一、单选题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
　　1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)
　　A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
　　B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
　　C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
　　D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
　　解析：纯银器表面在空气中易形成硫化银而使银器表面变黑，所以是化学腐蚀，A正确；铁与锡构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错误；海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池，锌作负极，可以保护海轮，C正确；外加直流电源保护器件时，必须连接电源负极，D正确。
　　答案：
　　2．(2015•珠海市高二期末)关于铜、锌和稀 H2SO4构成的原电池的说法正确的是 (　　)
　　A．锌是正极，铜是负极　　B．H＋在溶液里流向锌片
　　C．电流由锌流向铜        D．电子经外电路由锌流向铜
　　解析：锌是负极，铜是正极，A错；H＋在溶液里流向铜片，B错；电流由铜流向锌，C错；电子经外电路由锌流向铜，故答案为D。
　　答案：D
　　3．(2013•北京卷)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(　　)
　　A．水中的钢闸门连接电源的负极  B．金属护栏表面涂漆
　　C．汽水底盘喷涂高分子膜        D．地下钢管连接镁块
　　解析：A.钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故A正确；B、C是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故B、C错误；D.镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。
　　答案：A
　　4．铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是(　　)
　　A．2H＋＋2e－===H2↑    B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
　　C．Fe－2e－===Fe2＋     D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
　　解析：中性环境下发生吸氧腐蚀。
　　答案：B
　　5．下列关于实验现象的描述，不正确的是(　　)
　　A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
　　B．用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加
　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
　　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
　　解析：选项A中构成Fe、Cu原电池 ，负极Fe失电子溶解，H＋在正极Cu上得电子生成H2，现象描述正确；选项B中阳极Cu失电子溶解，Cu2＋在阴极铜板上得电子使铜板增重，现象描述正确；选项C中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，没有铁生成，现象描述错误；选项D中发生Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的铜与锌构成原电池，加快锌的腐蚀，现象描述正确。
　　答案：C
　　6．(2014•珠海市高二期末)用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是(　　)
　　A．加热               B．不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸
　　C．加少量硫酸铜溶液   D．不用铁片，改用铁粉
　　解析：加热能使氢气生成速率加大，A错；改用 98%浓硫酸将使铁钝化，反而没有氢气生成，故B符合题意；加少量硫酸铜溶液，将构成原电池反应加快，C错；改用铁粉能使氢气生成速率加大，D错。
　　答案：B
　　7．(2013•新课标高考卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)
　　A．处理过程中银器一直保持恒重
　　B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
　　C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋A12S3
　　D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
　　解析：A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活