《电化学基础》ppt8（10份打包）
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4.1 课后作业
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列装置可以组成原电池的是( )
【答案】 A
【解析】 B项中乙醇不是电解质溶液；C项装置不构成闭合回路；D项两极材料活泼性相同。
2．某电池的总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )
选项 正极 负极 电解质溶液
A Cu Fe FeCl3溶液
B C Fe Fe(NO3)2溶液
C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液
D Ag Fe CuSO4溶液
【答案】 A
【解析】 能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋的原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液。B项，电解质溶液选错；C项负极材料选错；D项电解质溶液选错。
3．如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是( )
卡片实验记录：①导线中电流方向，锌→铜。②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H＋向铜片移动
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑤ D．②③⑥
【答案】 D
4．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：
①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2，③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn，
其中表示该电池工作时负极和正极反应的分别是( )
A．②和③ B．②和①
C．③和① D．④和①
【答案】 C
5．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．铜、锌组成的原电池中电子从锌电极经过导线流向铜电极
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
【答案】 C
【解析】 铜片与FeCl3溶液接触后，发生反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
6.
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是( )
A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋
B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
【答案】 B
【解析】 电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子，Al为负极，故A项错；铝条表面的氧化膜为Al2O3，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理，B项正确；在内电路中是阴、阳离子定向移动，C项错；开始工作时Al→AlO－2，无沉淀，D项错。
7.
(双选)如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
【答案】 CD
【解析】 由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y→外电路→X，故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为铁，Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，C正确；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性X>Y，D正确。
8.
如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法中正确的是( )
A．X为负极，电极反应为Si－4e－===Si4＋
B．X为正极，电极反应为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑
C．X为负极，电极反应为Si＋6OH－－4e－===SiO2－3＋3H2O
D．Y为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
【答案】 C
【解析】 由硅、铁、NaOH溶液组成的原电池，Si为负极，电极反应为Si—4e－＋6OH－===SiO2－3＋3H2O；铁为正极，电极反应为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑，总反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑。
9．如右下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
4.2 课后作业
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是 ( )
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．碳棒上发生的反应为O2＋4e－===2O2－
C．碳棒应与玩具电池的负极相连
D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻
【答案】 A
2．下列有关电池的叙述正确的是( )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
【答案】 B
3．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是( )
A．Li是正极，MnO2是负极
B．放电时负极的反应：Li－e－===Li＋
C．放电时正极的反应：MnO－2－e－===MnO2
D．电池放电时产生MnO－4
【答案】 B
【解析】 根据电池总反应可判断Li为负极，放电时发生反应：Li－e－===Li＋；MnO2为正极，放电时发生反应：MnO2＋e－===MnO－2。由电极反应可知在电池放电过程中没有MnO－4产生。
4.
如右图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO2－4===2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是( )
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，H＋向负极区迁移
C．K与M相接时，所用电源 a极为负极
D．K与M相接时，电子流向为Pb→a→b→PbO2→Pb
【答案】 C
【解析】 K与N相接时，实际上是铅蓄电池的工作过程，能量由化学能转化为电能，负极失电子发生氧化反应，阳离子移向正极，A、B项错误；K与M相接时，实际上为电池的充电过程，电池正极与外接电源正极相接，电池负极必须与外接电源负极相接，Pb电极为负极，故电源a极为负极，C项正确；在原电池内部或电解池内部的电解质溶液中，只有阴、阳离子的定向移动，没有电子的移动，D项错误。
5．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，铅蓄电池放电时发生下列变化：
负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O
使用该电池时，若外电路上转移电子0.05 mol，则消耗H2SO4的物质的量为 ( )
A．0.025 mol B．0.05 mol
C．0.1 mol D．0.2 mol
【答案】 B
6．(双选)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙
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