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共23题，约8680字，有解析答案。

　　山东省新泰一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
　　1．反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）
　　A．υ(D)=0.4 mol / L•s           B．υ(C)=0.5 mol / L•s
　　C．υ(B)=0.6 mol / L•s                D．υ(A)=0.15 mol / L•s
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。因此根据方程式可知，如果都用B物质表示反应速率[mol / (L•s)]，则分别是0.6、0.75、0.6、0.45，所以反应速率最快的是选项B，选B。
　　考点：考查反应速率的计算和大小比较。
　　2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是
　　A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
　　B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
　　C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
　　D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：由题意可知两者同食五价砷（As）与维生素C发生反应，五价砷化合价降低被还原生成三价砷，故A项正确；两者同食维生素C做还原剂，故B项错误；河虾中含有五价砷，但不是有毒的三价砷，故可以食用，故C项错误；砒霜有毒，故应该为三价砷，故D项错误。
　　考点：氧化还原反应原理。
　　3．硫与热的浓NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH   2Na2S+Na2SO3+3H2O。当有1mol硫发生反应时，被还原的硫有（    ）
　　A．0.5mol   B． mol   C． mol   D．1mol
　　【答案】C
　　【解析】生成Na2S，单质硫被还原，当有3mol硫反应时生成2molNa2S，即有 的硫被还原。所以，当1mol硫反应时，应生成 molNa2S，被还原的硫即为 mol。
　　4．下列叙述中，正确的是
　　A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料
　　B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0
　　C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
　　D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A．石油、煤、天然气都属于化石燃料，氢气是新能源，A错误；B．反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）中熵值增大，如果常温下不能自发进行，则根据△G＝△H—T•△S可知该反应的ΔH＞0，B错误；C．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值，所以某物质的热值越高则其标准燃烧热不一定越大，C错误；D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0。由于正反应是放热反应，则绝热容器中温度高有利于平衡向逆反应方向进行，所以气体的颜色比恒温容器中颜色深，D正确，答案选D。
　　考点：考查反应自发性、能源、燃烧热以及外界条件对平衡状态的影响
　　5．下列说法中不正确的是
　　①水分子的电子式为   ②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
　　③氮分子的电子式为      ④只含有离子键的化合物才是离子化合物
　　A．①②           B．③④          C．①④          D．②③
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：①水是共价化合物，水分子的电子式是 ，错误；②