元素周期表
1.1 元素周期律定时练.doc
1.1 元素周期表（1）反馈卡.doc
1.1 元素周期表（2）反馈卡.doc
1.1 元素周期表课件.ppt
　　化学基础知识反馈卡
　　第一章第一节元素周期表1  出题人：刘丛娜
　　1.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述正确的是（ ）
　　A单质的密度均小于1g /cm3
　　B原子半径随核电荷数的增加而增大
　　C碱金属元素在反应中既能得到电子也能失去电子
　　D从Li到Cs，碱金属元素单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高
　　2.下列说法中正确的是（ ）
　　A碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
　　B金属性：Rb>K>Na>Li
　　C和酸反应时Fe能失去2e-,Na失去1e-，所以Fe的金属性强于Na
　　D Rb不易与水反应放出H2
　　3.下列关于卤族元素性质的叙述，正确的是（ ）
　　①从F到I，对应单质的氧化性逐渐增强     ②从F到I，对应单质的颜色逐渐加深  
　　③从F 到I，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强     ④从F到I，对应单质的沸点逐渐升高      ⑤从F到I，对应阴离子的还原性逐渐增强
　　A①②③       B②③④       C②④⑤        D①③⑤
　　4.（双选）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是(  )
　　A Cl2、Br2、I2的熔点
　　B Cl2、Br2、I2的氧化性
　　C HCl、HBr、HI的热稳定性
　　D HCl、HBr、HI的酸性
　　答案1B  2B  3C  4BC
　　化学定时练
　　姓名： 班级：
　　一、选择题
　　1.(2013•江门高一检测)根据微粒结构示意图的特征,可把 、 、
　　三种微粒归为一类,下列微粒中可归为此类的是(　　)
　　A. 　　　 B.        C. D.
　　2.除第1周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中正确的是(　　)
　　A.从左到右,原子半径逐渐增大
　　B.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强
　　C.从左到右,元素最高 正价从+1递增到+7(O、F除外),负价由-4递变到-1
　　D.从左到右,元素最高价氧化物 对应的水 化物的碱性增强,酸性减弱(O、F除外)
　　3. 根据元素所在元素周期表的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是(　　)
　　A.Si、K　　　  B.C、Al　　   　C.Si、Ge　　　  D.As、Se
　　4.(2013•武汉高一检测)下列叙述中正确的是(　　)
　　A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
　　B.具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质
　　C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
　　D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
　　5.(能力挑战题)下列有关叙述中正确的是(　　)
　　A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
　　B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化
　　C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
　　D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28
　　6.(双选)(2012•广东高考)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法中正确的是(　　)
　　A.原子半径:Z>Y>X
　　B.气态氢化物的稳定性:R>W
　　C.WX3和水反应形成的化合物是强酸
　　D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
　　7.下列有关原子结构和元 素周期律的表述正确的是(　　)
　　①原子序数为15的元素的最高化合价为+3价
　　②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
　　③第2周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
　　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族
　　A.①② B.①③ C.②④ D.③④
　　8.(2013•邢台高一检测)某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断(　　)
　　A.R一定是第4周期元素                            B.R一定是ⅣA族元素
　　C.R的气态氢化物比同族 其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R
　　9.(201 3•福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)
　　A.原子半径Z<M
　　B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
　　C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
　　D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
　　10.(双选)(2013•杭州高一检测)铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不正确的是(　　)
　　A.铊是易导电的银白色金属                  B.能生成+3价离子
　　C.氢氧化铊是两性氢氧化物                  D.Tl3+的氧化性比Al3+强
　　11.(能力挑战题)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)
　　A.同周期元素中X的金属性最强              B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
　　C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高          D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
　　二、非选择题
　　12.(10分)根据提供的条件推断元素,并按要求填 空:
　　(1)第3周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为　　　　　,最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为    
　　。
　　(2)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为　　　　　　、　　　　　　、　       、　　　　　。
　　(3)短周期中某元素最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素的原子结构示意图是