元素周期表
广东省江门市第一中学人教版高一化学必修二 第一章第一节：元素周期表1（导学案）.doc
广东省江门市第一中学人教版高一化学必修二 第一章第一节：元素周期表2（导学案）.doc
　　高一化学导学案：            编号：             使用时间：           
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　　必修2第一章第一节 元素周期表1
　　编制人：许丰娟       审核人：备课组          领导签字：
　　学习目标: 
　　1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系
　　3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置4．明确质量数和AZX的含义。
　　5.认识核素、 同位素等概念的含义及它们之间的关系。
　　学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
　　自主学习
　　一、
　　1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，
　　原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿
　　2. 周期表编排规则
　　把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
　　把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
　　3.元素周期表的结构
　　周期名称 周 期别名 元素总数 规律
　　周期 （  ）个，
　　横 行 （  ）个
　　第1周期
　　短周期     周期数==       
　　第2周期    
　　第3周期    
　　第4周期
　　长周期    
　　第5周期    
　　第6周期    
　　第7周期 不完全周期 26（目前）
　　族名 类名 核外最外层电子数 规律
　　族  （ ）个
　　纵行（ ）个
　　（ ）个主族
　　（ ）个副族
　　（ ）个0族
　　（ ）个第Ⅷ族
　　主
　　族 第ⅠA族 H和             主族数 ==        
　　第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
　　第ⅡA族 碱土金属        
　　第ⅢA族 无        
　　第ⅣA族 碳族元素        
　　第ⅤA族 氮族元素        
　　第ⅥA族 氧族元素        
　　第ⅦA族    元素        
　　0族    或      
　　副族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、
　　第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 全部是    元素；
　　又称为     元素
　　二、
　　1、原子结构：
　　2、质量数
　　定义：___________________________________________________             _______.
　　质量数与质子数和中子数间的关系为：
　　3、核素表示方法：
　　在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数 X。符号 X表示1个        为Z，        为A的原子，其中子数为           
　　4、核素
　　科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如氢元素有 H、 H、 H三种不同核素。
　　5、同位素
　　⑴           相同而          不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素 H、 H、 H互为同位素。
　　⑵同位素的特点：
　　①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同
　　②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变
　　⑶同位素的用途：见必修2 P10页
　　合作探究:
　　例1： 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
　　高一化学导学案：            编号：             使用时间：           
　　班级：       小组：      姓名：       组内评价：        教师评价：
　　第一章第一节 元素周期表2
　　编制人：许丰娟       审核人：备课组          领导签字：
　　学习目标
　　1. 理解碱金属元素的原 子结构特点及递变规律
　　2. 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律
　　3. 会从理论上推测同主族元素性质的递变规律
　　学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律
　　自主学习
　　1. 碱金属（ⅠA族）
　　单 质与水
　　反应情况 单质与氧气
　　反应情况 最高价氧化物对应
　　水化物的碱性 最高化合价
　　Li            碱性：LiOH
　　NaOH
　　KOH
　　RbOH    
　　CsOH     
　　Na               
　　K                
　　Rb                
　　Cs                
　　结论 金属性：    >     >      >     
　　同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越        ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越        ，金属性越来越         。
　　2. 卤素（ⅦA族）
　　化 合价 最高价氧化物对应水化物的酸性 单质与氢气反应情况 气态氢化物的稳定性
　　最高 最低
　　F 稳定性：HF
　　HCl
　　HBr
　　HI
　　Cl 酸性：HClO4
　　HBrO4
　　HIO4
　　Br
　　I
　　结论 非金属性：    >     >     >    
　　同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越    ，单质与氢气反应越来越     ，气态氢化物的稳定性越来越      ，非金属性越来越      。
　　总结：同主族元素原子从上到下         依次增多，原子半径逐渐     ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐     ，原子的失电子能力逐渐    ，得电子能力逐渐      ；元素单质的还原性逐渐       ，氧化性逐渐        ；最高价氧化物对应水化物的碱性     ，酸性       ；气态氢化物的稳定性        。
　　同主族元素，从上到下，金属性越来越         ，非金属性越来越         。
　　合作探究
　　探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？
　　[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
　　[实验2]在烧杯中 放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到烧杯中，观察现象。同钠与水的反应进比较
　　[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
　　碱金属的物理性质的比较
　　Li     Na     k     Rb     Cs
　　相
　　似
　　点 颜色 均为银白色（Cs略带金色）
　　硬度
　　密度
　　熔沸点
　　导电导热性
　　递变性 密度变化
　　熔沸点变化
　　例1．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物 的性质的叙述不正确的是(　　)
　　A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2