化学反应的速率和限度
2.3 化学反应速率与限度（1）定时练.doc
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2.3 化学反应速率学案.doc
2.3 化学反应速率与限度（2）定时练.doc
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　　化学基础知识反馈卡
　　化学反应的速率   出题人：刘丛娜
　　1、下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ）
　　A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
　　B．化学反应速率为0.8 mol•(L•s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol•L－1
　　C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
　　D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
　　2、在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（　　）
　　A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L
　　B．SO3浓度为0.4mol/L
　　C．SO3浓度为0.25mol/L
　　D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L
　　3、反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
　　A. v（A）=0.4mol/（L•s）
　　B. v（B）=0.8mol/（L•s）
　　C. v（C）=1.2mol/（L•s）
　　D. v（D）=0.7mol/（L•s）
　　4、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)    2N2（g）+6H2O(g）
　　现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,测得生成的H2O
　　占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 （ ）
　　A.v（N2）=0.125mol/(L•min)
　　B.v (H2O)=0.375mol/(L•min)
　　C.v（O2) =0.225mol/(L•min)
　　D.v (NH3) =0.250mol/(L•min)
　　答案1C、2C、3A、4C
　　化学基础知识反馈卡
　　化学反应的限度      出题人：刘丛娜
　　1、可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行：
　　单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
　　单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
　　用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1
　　④混合气体的颜色不再变化
　　⑤混合气体的密度不在变化
　　⑥混合气体的压强不在变化
　　⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化
　　可表示该反应达到化学平衡状态的是（  ）
　　A ①④⑥⑦      B②③⑤⑦
　　C①③④⑤       D全部
　　2、一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C（s）+H2O(g) CO(g)+H2（g）。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（  ）
　　A.体系的压强不再发生变化
　　B .V正（CO）=V逆（H2O）
　　C.生成nmolCO的同时生成nmolH2
　　D.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
　　3、H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志         (填序号)。
　　①c(H2)=c(I2)=c(HI)时              ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
　　③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变  ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
　　⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2  ⑥反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
　　⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
　　⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
　　⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
　　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
　　⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
　　答案1A 、2C 、3、③④⑦⑨
　　高一化学学案
　　姓名： 班级：
　　【学习目标】
　　1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，
　　知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
　　2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
　　3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。
　　一、化学反应速率
　　1、不同的化学反应快慢不一样，你能举出几个例子吗？定性描述：
　　_    _____                                              _____
　　2、定量描述：
　　化学反应速率是衡量_    _____       的物理量，通常用     _____           __     ___
　　来表示，常用的单位有    _____       或    _____      ，用公式可以表示为：    _____
　　_    _____   。
　　注意几点：
　　（1）某一反应物的浓度为2mol/L，经过两分钟的反应后，它的浓度变成了1.8mol/L，则两分钟内
　　它的平均速率为_    _____ mol/(L•min)。
　　A、实际上，一个反应在整个进行过程中并不是匀速的，所以反应速率通常是指某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率。
　　B、不管是反应物还是生成物，其浓度的变化值一般取其变量的绝对值，因此反应速率只取正值，并且应标明是什么物质的反应速率。
　　C、用浓度变化来表示反应速率适用于_    _____         。例如：表示锌和稀盐酸反应的速率可以用__   __   、___   __   _、___   _的浓度变化，不能用___ ____   _的浓度变化。
　　固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为不变的常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率。
　　（2）在一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol N2，3mol H2， 反应
　　N2+3H2  2NH3开始进行。10分钟后，测得容器内NH3的浓度为1mol/L。该反应的化学反应速率用NH3的浓度变化可以表示为：_    _____    ; 用N2的浓度变化可以表示为：
　　_    _____         ;用H2的浓度变化可以表示为：_    _____          。
　　这三个速率的数值有何关系？由此你可以得出什么结论？
　　结论：  _    _____   _    _____   _    _____   _    _____   _    _____      
　　（3）甲乙两个容器中同时进行合成氨的反应。相同时间内，甲容器内的反应速率用N2的浓度变化可以表示为v(N2)=1mol/(L•min), 乙容器内的反应速率用H2的浓度变化可以表示为v(H2)=1mol/(L•min), 哪个容器内的反应速率比较大？比较反应速率时应注意什么？
　　结论：                                                       
　　（4）气体的浓度=n(气) /气体所占的体积
　　【课堂练习】
　　1、已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别为v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)来表示， 则
　　（1）v(O2)=    v(NH3)     （2）v(H2O)=   v(O2)
　　（3）v(NO)=     v(O2)    （4） v(NH3)=    v(NO)=   v(H2O)
　　2、可逆反应aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）。取amolA和bmolB置于VL容器中，一分
　　钟后，测的容器内A的浓度为Xmol/L。这时B的浓度为        ，C的浓度为      ，这段时
　　间内以物质A的浓度变化来表示的反应速率为                          。
　　3、 反应A+3B=2C+2D在四种情况下的反应速率分别为：
　　（1）v(A)=0.15mol/（L•s ）   （2） v(B)=0.6mol/（L•s ）
　　（3）v(C)=0.4mol/（L•s ）    （4）v(D)=0.45mol/（L•s ）
　　该反应进行的快慢顺序为                                    。
　　4、 反应4NH3 (g) + 5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的
　　物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（     ）
　　A．v(NH3)= 0.010 mol/(L•s)      B．v(O2)= 0.0010 mol/(L•s)
　　C．v(NO )= 0.0010 mol/(L•s)     D．v(H2O )= 0.045 mol/(L•s)
　　5、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是  （    ）
　　A．用H2  表示的反应速率为0.1 mol/(L•min)   B．用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L•min)
　　C．用N2表示的反应速率为0.2mol/(L•min)   D．用H2  表示的反应速率为0.3 mol/(L•min)
　　二．影响反应速率的因素
　　内因：_______________________________________
　　外因：
　　1、温度  做实验2-5，注意观察实验现象并比较和思考。   
　　现象 结论
　　热水