约2430字。

　　氧化还原反应
　　第一课时：氧化还原反应基本概念，常见氧化剂和还原剂
　　高三备课组  张丽芳
　　学习目的：
　　1、掌握氧化还原反应的本质，能判断氧化还原反应。
　　2、能明确氧化还原反应中的基本概念。
　　4、明确氧化还原反应中几组量的关系。
　　6、能利用氧化还原解决共存问题和方程式判断。
　　二、学习（教学过程）
　　教学设计 设计目的
　　【回归课本】
　　一、氧化还原反应基本概念：
　　2Na + Cl2 2 NaCl  该反应的本质：          
　　H2 + Cl2  2 HCl  该反应的本质：           
　　氧化还原反应的本质：                              。
　　判断氧化还原反应的依据（特征）：                       。 回归课本，寻找本源
　　氧化还原反应本质及判断
　　【练习1】下列应用不涉及氧化还原反应的是
　　A  Na2O2用作呼吸面具的供氧剂        B  工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
　　C  工业上利用合成氨实现人工固氮      D  实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
　　【练习2】、用氧化还原反应为标准对四大基本反应类型分类：（在下列圆圈中填上对应的反应类型）
　　熟练判断常见氧化还原反应。
　　明确四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，熟练氧化还原反应的判断。
　　氧化还原反应基本概念判断
　　【例1】已知下述三个实验均能发生化学反应，回答下列问题
　　①铁钉放入硫酸铜溶液中
　　②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
　　③将铁钉放入氯化铁溶液中
　　1、实验①、③中，Fe作为       剂。
　　2、实验②中，氧化剂为         ，还原产物为         。
　　3、上述实验可证明Cu2+，Fe3+，Fe2+的氧化性强弱比较为              
　　【练习1】 KMnO4  +   HCl(浓) ====   MnCl2  +   Cl2↑+   KCl +   H2O
　　①标出化合价并配平，用单/双线桥标出该反应的电子转移。
　　②氧化剂        ，还原剂         
　　③氧化产物            ，还原产物            。
　　④浓盐酸表现        性和         性
　　⑤氧化性：            >             ，还原性：            >            。
　　掌握氧化还原反应的基本概念，并能利用氧化还原反应比较氧化性和还原性的强弱。
　　强化氧化还原反应中概念的判断，掌握单线桥和双线桥。
　　氧化还原反应中几个量的关系
　　KMnO4  +   HCl(浓) ====   MnCl2  +   Cl2↑+   KCl +   H2O
　　①标出化合价并配平，用单/双线桥标出该反应的电子转移。
　　②氧化剂        ，还原剂         ，氧化剂与还原剂物质的量之比为          。
　　③氧化产物            ，还原产物            。
　　④浓盐酸表现        性和         性，其物质的量之比为            。
　　⑤氧化性：            >             ，还原性：            >            。
　　⑥制得标况下5.6升氯气，电子转移总数为       。
　　【练习2】下列有关浓硫酸和铜反应的叙述中正确的是                                      
　　A. Cu是还原剂，SO2是氧化产物
　　B. S元素被还原，浓硫酸发生氧化反应
　　C. 氧化剂和还原剂的物质的量的比为2:1
　　D. 生成22.4 L SO2（标状）时，被还原的H2SO4的物质的量为1 mol
　　【练习3】K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 --- Cr2(SO4)3  + Fe2(SO4)3 + K 2SO4 + H2O（未配平，双选）
　　A．上述反应中，Fe2(SO4)3是氧化产物，K2Cr2O7是氧化剂
　　B．上述反应中，每生成1 mol Cr2(SO4)3需转移3 mol电子
　　C．上述反应中，氧化性K2Cr2O7 > Fe2(SO4)3，还原性FeSO4 > Cr2(SO4)3
　　D．随着反应的进行，溶液pH值逐渐减小
　　【练习4】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2 CuFeS2 ＋O2→Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法正确的是
　　A. SO2既是氧化产物又是还原产物
　　B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
　　C. 每生成 1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
　　D. 每转移1.2 mol电子，有0.2 mol 硫被氧化 明确几个量的关系。
　　通过增加练习，把握基础题与提高题在应试中取舍
　　普通班完成练习2、练习3。红星班完成练习3、练习4。
　　二、常见氧化剂和还原剂及其产物
　　常见氧化剂：KMnO4、浓硫酸、KClO3、FeCl3、硝酸、MnO2、F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、K2Cr2O7、HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、Ca(ClO)2、NO2。
　　常见还原剂：Na、H2、S、CO、Mg、Al、C、Zn、Fe、SO2、H2SO3、H2S、Na 2S、Na 2SO3、FeSO4、浓HCl、H2C2O4。
　　【练习】请将上述常见氧化剂和还原剂按类别分别填入下表中：
　　常
　　见
　　氧
　　化
　　剂 类别 物质
　　活泼非金属单质
　　元素处于高价态的物质 氧化物
　　含氧酸
　　盐
　　其它（如：过氧化物等）
　　常
　　见
　　还
　　原
　　剂 类别 物质
　　活泼的金属单质
　　部分非金属单质
　　元素处于低价态的物质 氧化物
　　酸
　　盐
　　【练习】
　　（1）指出下列氧化剂常见的还原产物：
　　①KMnO4（H+）：                  ②K2Cr2O7（H+）：
　　③浓H2SO4：                      ④浓HNO3：
　　⑤稀HNO3：                      ⑥HClO：
　　⑦Fe3+ ：                         ⑧新制Cu（OH）2：
　　⑨银氨溶液：                     ⑩H2O2（H+）：
　　（2）指出下列还原剂常见的氧化产物：
　　①Fe2+                           ②浓HCl
　　③I-                              ④
　　⑤H2C2O4                         ⑥H2O2
　　⑦S2-
　　罗列高中常见氧化剂和还原剂。
　　对常见氧化剂还原剂进行归类，使知识有序化，减少记忆负担。
　　【练习】指出下列氧化剂（还原剂）常见的还原产物（氧化产物）