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共22题，约6000字，有答案解析。

　　1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（    ）
　　A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
　　B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
　　C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
　　D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A、C＋O2=CO2，CO2既是氧化产物又是还原产物，故错误；B、如CO＋CuO=CO2＋Cu，属于氧化还原反应，不属于四个基本反应类型，故正确；C、N的＋4价，有NO2、N2O4，故错误；D、Ca(OH)2溶解度随着温度升高而降低，故错误。
　　考点：考查氧化还原反应、氧化物、溶解度等知识。
　　2．某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（    ）
　　A．Na+、H+、SO42-、I-            B．Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
　　C．Na+、K+、Fe2+、H+        D．K+、SO42-、Cl-、CO32-
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A、如果X为N，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能氧化I－，故错误；B、Ca2＋和CO32－生成沉淀，故错误；C、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2＋，故错误；D、能够大量共存，故正确。
　　考点：考查离子共存等知识。
　　3．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 （    ）
　　A．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体   B．最终无沉淀生成
　　C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L       D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：发生的2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，根据量的关系，反应后，剩余n(NaOH)=0.1mol，n(NaAlO2)=0.3mol，A、根据上述分析，反应过程中产生气体的物质的量为n(H2)＋n(O2)=(0.1＋0.45)mol=0.55mol，则体积为0.55×22.4L=12.32L，故错误；B、n(HCl)=6.72/22.4mol=0.3mol，发生的反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，根据数量关系，AlO2－过量，因此有沉淀产生，故错误；C、根据B的分析，产生n(NaCl)=0.3mol，c(NaCl)=0.3mol/200×10－3mol•L－1=1.5mol•L－1，故正确；D、溶液中含有NaAlO2，故错误。
　　考点：考查化学计算、元素及其化合物的性质等知识。
　　4．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （    ）        
　　A.  L         B.  L         C.  L       D.  L
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：根据n=N/NA，则n=b/2NAmol，根据n=m/M，则M=2a×NA/bg•mol－1，该条件为标准状况，因此体积为c×22.4×b/2aNAL，故选项A正确。
　　考点：考查物质的量、微粒数、质量之间、气体体积的关系