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共31题，约3350字。

　　非金属及其化合物练习题
　　班别          姓名        学号        
　　一、单项选择题
　　1．下列说法正确的是                                               
　　A．过量的铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
　　B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3
　　C．可用淀粉KI试纸鉴别新制氯水和久置的氯水
　　D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小，原理一样
　　2. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（     ）
　　选项 叙述I 叙述II
　　A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
　　B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
　　C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3<NaHCO3
　　D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
　　3. 下列措施不合理的是（    ）
　　A．用SO2漂白纸浆和草帽辫      B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
　　C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅   D．用排饱和食盐水除氯气中混有的HCl，
　　4.下列有关硅及其化合物的说法正确的是
　　A. 制光导纤维的原料硅单质是一种半导体材料  
　　B. 水晶项链和餐桌上的瓷器都是硅酸盐制品     
　　C. 二氧化硅是一种酸性氧化物，可溶液于强碱, 不与任何酸反应
　　D. 普通玻璃的成分含有二氧化硅，加热熔化时没有固定的熔点
　　5．下列物质与水的反应中，水的作用不同的是
　　A.钠与水反应     B.Cl2与水反应    C.Na2O2与水反应    D.NO2与水反应
　　6．下列实验现象能说明二氧化硫有漂白性的是
　　A、二氧化硫能使品红溶液褪色      B、二氧化硫能使溴水褪色
　　C、向酚酞和氢氧化钠的红色溶液通入SO2气体，溶液褪色
　　D、向酸性高锰酸钾溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色
　　7．下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（      ）
　　A．HClO         B．O3       C．Na2O2           D．SO2
　　8．往下列溶液中不断通入CO2直至过量，原溶液一直保持澄清的是 (     )
　　A．硅酸钠溶液　　　B．氯化钡溶液　 C．澄清石灰水   　D．次氯酸钙溶液
　　9. 下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是 （    ）
　　A．制普通水泥和玻璃原料都有石灰石
　　B．常温下，浓H2SO4不与铁或铝反应，可贮存于铁制或铝制容器中
　　C．用瓷坩锅高温熔融NaOH
　　D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-
　　10．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是(    )。
　　A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 
　　B．加热试管中的氯化铵固体       C．将烧瓶中的浓氨水加热 
　　D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
　　11．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
　　A．H2S＋2HNO3  =  S↓＋2NO2↑十2H2O
　　B．CuO＋2HNO3 = Cu（NO3）2十H2O
　　C．4HNO3            4NO2↑十O2↑十2H2O
　　D．3Cu＋8HNO3  =  3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
　　12．下列离子方程式中，正确的是(    )。
　　A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O
　　B．过量二氧化硫与KOH溶液：SO2+20H-=SO32-+H2O
　　C. 氯气与水反应: Cl2+ H2O = 2H++Cl-+ClO-
　　D．少量二氧化硫与NaClO溶液反应：SO2+H2O +2ClO- =SO32-+2HClO
　　13.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应式在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
　　A． 若管道漏气遇氨就会产生白烟  B． 该反应利用了Cl2的强氧化性
　　C． 该反应属于复分解反应    D． 生成1molN2有6mol电子转移
　　14．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(  )
　　A.浓硫酸具有强酸性，常温下与锌迅速反应生成氢气 
　　B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
　　C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
　　D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
　　15．三种制取硝酸铜的实验方案可供选用