《非金属及其化合物》导学案2（8份打包）
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黑龙江省东方红林业局高级中学人教版高中必修一化学导学案：第四章 （8份打包）
黑龙江省东方红林业局高级中学人教版高中必修一化学导学案：20二氧化硅和硅酸.doc
黑龙江省东方红林业局高级中学人教版高中必修一化学导学案：21硅酸盐和硅单质.doc
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黑龙江省东方红林业局高级中学人教版高中必修一化学导学案：27硫酸与硝酸.doc
东方红林业局中学高中导学案
学 科 化 学 年 级 高 一 备课人 王冬 郑杰
蒋广宇
课 题 金属与非金属、酸、水的反应 课时安排 2 课时
审核人 王 冬 使用时间 2015年11月
学 习
目 标 1.理解金属的原子结构与化学性质的关系。
2．学会用实验的方法探索认识钠、铝分别与非金属(氧气)的反应，掌握常见金属与非金属的反应规律。
3．了解钠、铝、铁与水和酸的反应情况，了解共性，掌握个性。
教 学
重 点
难 点
1.钠、铝与氧气的反应。(重点)
2．钠与水的反应。(重点)
导 学 流 程
学 案 导 案
自主
学习 一、金属的存在及通性
1．金属在自然界中的存在
(1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是 。
(2)地壳中含量占据前两位的金属元素是 。
2．物理通性：
外观 ，导电性
导热性 ，延展性
3.化学通性
(1)金属的原子结构与化学性质
①画出钠、镁、铝的原子结构示意图：
Na： 、Mg： 、Al：
②金属的原子结构与化学性质的关系：
结构：金属元素原子的最外层电子数 ，容易 电子。
性质：在化学反应中表现 性，作 剂。
(2)写出下列反应的化学方程式
①镁条燃烧： 。
②镁条与稀盐酸反应： 。
③铝丝与硫酸铜溶液反应： 。
④铜丝与硝酸银溶液反应： 。
二、金属与非金属的反应
1．钠与氧气的反应
室温时，新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 ，发生缓慢 ，用化学方程式表示 ；
加热或点燃时，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 色的固体。用化学方程式表示 。
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应 不同时，现象 ，产物也 。
2.铝与氧气的反应
现象：铝箔熔化，失去金属光泽但熔化的铝并不滴落。
化学方程式：
熔化铝的表面迅速形成氧化物“袋”。兜住铝不滴落。
3．金属与Cl2、S的反应
金属与Cl2、S等物质反应生成相应的 、 。
三、金属与酸、水的反应
1．金属与酸的反应
非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成 ，如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为 ；铝与盐酸反应的化学方程式为 。
2．金属与水的反应
(1)钠与水的反应
反应的化学方程式： 。
(2)铁与水蒸气的反应
反应的化学方程式： 。
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东方红林业局中学高中导学案
学 科 化 学 年 级 高 一 备课人 王冬 郑杰
蒋广宇
课 题 铝与氢氧化钠溶液的反应
物质的量在化学方程式计算中应用 课时安排 2 课时
审核人 王 冬 使用时间 2015年11月
学 习
目 标 1.掌握铝与酸及氢氧化钠溶液的反应。
2．掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤和方法。
教 学
重 点
难 点
1.铝与氢氧化钠溶液的反应。(重点)
2．以物质的量为中心的各物理量应用于化学方程式的计算。(难点)
导 学 流 程
学 案 导 案
自主
学习 一、 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
（1）铝与盐酸的反应
实验现象：铝片 ，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有 ；
化学方程式为 ；
离子方程式为 。
（2）铝与氢氧化钠溶液的反应
实验现象：铝片 ，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有 ；
化学方程式为 ；
离子方程式为 。
二、物质的量与各物理量间的关系
1．图示关系
2．计算公式
n = = = =
三、物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式 2H2 ＋ O2 ==== 2H2O(g)
计量数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
物质微粒数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
扩大NA: ∶ ∶
物质的量之比： ∶ ∶
标准状况下V之比： ∶ ∶
相同状况下V体积之比： ∶ ∶
从以上例子可以看出：
(1)任意物质的微粒数目之比等于 之比。
(2)在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于 之比，等于 之比。
(3)同一种任意状态的物质的微粒数目之比等于 之比，等于 之比。
(4)化学方程式中化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质微粒数目之比。
(5)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl2=====点燃2HCl 可表示 。
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东方红林业局中学高中导学案
学 科 化 学 年 级 高 一 备课人 王冬 郑杰
蒋广宇
课 题 钠的化合物 课时安排 2 课时
审核人 王 冬 使用时间 2015年11月
学 习
目 标 1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
2．掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。
3．了解焰色反应的概念和操作方法。
教 学
重 点
难 点
过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。(重点)
导 学 流 程
学 案 导 案
自主
学习 一、氧化钠和过氧化钠
1．物理性质
氧化钠是 色固体，过氧化钠是 色固体。
2．化学性质
(1)过氧化钠与水反应的实验：
实验操作 实验现象 实验结论
①试管发烫，带火星的木条 ；②滴加酚酞后溶液先 ，
然后 Na2O2与水反应生成 和 ，中间产物具有漂白性
2)氧化钠、过氧化钠分别与水、CO2反应的化学方程式：
①与水反应 、
②与CO2反应 、
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．物理性质
名称 俗名 颜色状态 溶解性
碳酸钠 白色 易溶
碳酸氢钠 白色 易溶（比 小)
2.化学性质
写出下列反应的化学方程式：
(1)碳酸氢钠受热分解： 。
(2)碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应： 、
。
三、焰色反应
1．定义：很多 在灼烧时都会使 。
2、操作： 、 、 、
3．几种金属的焰色
钠： ，钾： (透过 )
生自主完成互助评价
合作
探究
交流 一、 过氧化钠与水、CO2反应
1．反应原理
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2．实验现象及本质
将Na2O2加入滴有酚酞的水中时，溶液先变红后褪色。
Na2O2与H2O的反应实质可分为两个过程：
Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
2H2O2===2H2O＋O2↑
反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性。
3．电子转移关系
不论是与CO2还是H2O与Na2O2反应，CO2、H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。
4．物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O2的体积，ΔV＝V(O2)。
5．固体质量关系
2Na2O2――→2CO2－O22CO2Na2CO3，
2Na2O2――→2H2O－O22H24NaOH
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
6．先后顺序关系
密闭容器中一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。
二、 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及其相互转化
1．鉴别方法及原理
(1)加热法——NaHCO3不如Na2CO3热稳定性强
(2)沉淀法——Na2CO3与盐反应，NaHCO3一般不与盐反应
(3)根据与等浓度的盐酸反应的剧烈程度——Na2CO3与HCl发生两步反应不如NaHCO3一步反应快
放出气泡快的是NaHCO3，产生气体慢的是Na2CO3
(4)逐滴加入盐酸——NaHCO3一步反应较快
2．相互转化和制备除杂的依据
Na2CO3CO2＋H2O①固，加热；②溶液，加适量NaOHNaHCO3
(1)饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓
(2)除去Na2CO3中混有的NaHCO3
2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(3)利用NaOH制备纯净Na2CO3——二等分NaOH
① NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3
② NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
生思考交流
生生互动
师生共评
师恰当点拨
东方红林业局中学高中导学案
学 科 化 学 年 级 高 一 备课人 王冬 郑杰
蒋广宇
课 题 二氧化硅和硅酸 课时安排 2课时
审核人 王 冬 使用时间 2015年12月
学 习
目 标 1.了解二氧化硅和硅酸的主要性质。
2．认识二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。
教 学
重 点
难 点 1知道二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物、强碱的反应。(重点)
2．知道硅酸的性质及制备方法。(重点)
导 学 流 程
学 案 导 案
自主
学习 一、硅元素的存在
1．含量：硅元素在地壳中的含量为26.3%，仅次于 。
2．存在：
硅元素在自然界中主要以 及 的形式存在，原因是 。
3．原子序数为 ；原子结构示意图为 ；
4、常见化合价：
5、硅的化合物的特点
硅的化合物主要是 价的化合物，原因是硅的原子最外层有 个电子，反应中既不易 电子也不易 电子。
二、二氧化硅
1．存在：
SiO2的存在形态有 形和 形两大类，水晶玛瑙的主要成分是 的二氧化硅。
2．结构
SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为 的比例组成的
结构的晶体。每个硅原子周围结合 个O原子，每个O周围结合 个Si原子。
3．物理性质
熔点 ；硬度 ；溶解性： 溶于水。
4．化学性质
（1）稳定性：不与 、一般的 反应；
（2）酸性氧化物通性：
与CaO反应：
与NaOH反应：
与盐反应：
（3）弱氧化性：
与碳单质反应：
（4）特性：与氢氟酸反应
5．用途
(1)沙子是基本的建筑材料。
(2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。
(3) 和 制作饰物和工艺品。
(4)实验室中使用石英坩埚。
三、硅酸
1、物理性质： 色 溶于水的 酸。
2、化学性质
(1)弱酸性
向Na2SiO3溶液中通入CO2，反应的化学方程式为
。
结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性 。
2)不稳定性
H2SiO3受热易分解，反应方程式为 。
2．硅酸的制备
实验：向硅酸钠溶液中滴加酚酞溶液，在滴加稀盐酸，观察现象。
预测现象为
3.硅酸的存在及用途
(1) 浓度小时：形成 。
(2) 浓度大时：形成 。
(3 )硅胶：硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶，称为“ ”，具有很强的 ，常用作 或 的载体。
生自主完成互助评价
东方红林业局中学高中导学案
学 科 化 学 年 级 高 一 备课人 王冬 郑杰
蒋广宇
课 题 硅酸盐和硅单质 课时安排 1课时
审核人 王 冬 使用时间 2015年12月
学 习
目 标 1.了解硅酸钠的性质、用途，常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品。
2．知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。
教 学
重 点
难 点 1.知道硅酸钠(Na2SiO3)的性质。(重点)
2．知道晶体硅是良好的半导体材料。(重点)
导 学 流 程
学 案 导 案
自主
学习 一、硅酸盐
1．概念：硅酸盐是由 组成的化合物的总称。
2．硅酸盐的性质：
硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多 于水，化学性质很 。
3．硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
例如：Na2SiO3： ；长石KAlSi3O8： 。
4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3
Na2SiO3的水溶液俗称 ，能制备 和 。
5．三种常见的硅酸盐产品
硅酸盐产品 原料 主要设备
水泥 水泥回转窑
玻璃 玻璃窑
陶瓷 黏土
6.其他含硅的物质
（1）碳化硅：化学式 ，俗称 ，性质 ，用途 ；
（2）硅钢：性质 ，用途 ；
（3）硅橡胶：性质 ，用途 ；
（4）分子筛：性质 ，用途 ；
二、硅单质
1．种类： 单质硅有 和 两类。
2．结构： 晶体硅的结构与 相似。
3．性质
(1)物理性质：
(2)化学性质：
在常温下化学性质不活泼但能与 发生反应。
Si + O2 =
Si + HF =
Si + NaOH + H2O=
4．用途
(1) ，如硅芯片等。 (2) ，如光电池等。
生自主完成互助评价
东方红林业局中学高中导学案
学 科 化 学 年 级 高 一 备课人 王冬 郑杰
蒋广宇
课 题 活泼的黄绿色气体—氯气 课时安排 2课时
审核人 王 冬 使用时间 2015年12月
学 习
目 标 1.了解氯单质的化学性质，认识不同非金属单质性质的差异。
2．了解氯的重要化合物的主要性质。
3．主识氯及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
教 学
重 点
难 点 1.掌握氯气与非金属、水和碱反应。(重点)
2．知道氯单质及其化合物的广泛用途。(重点)
导 学 流 程
学 案 导 案
自主
学习 一、氯气
1．氯的原子结构及存在
(1) 氯的原子结构：
原子序数为 ；氯的原子结构示意图为 ；
氯原子容易 一个电子而形成Cl－，表现为典型的 性。
(2) 氯的存在：
氯在自然界中以 态存在，主要以 的形式存在。
2．氯气的发现
1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式为
3．物理性质：色味态 ，
水溶性 （据此可判断是或否用排水法收集氯气）；
密度 （据此可用 法收集氯气）
4.化学性质：Cl2的化学性质很活泼，具有很强的 性。
（1）与金属单质反应——生成 价金属氯化物
与金属钠反应 （ 色火焰 色烟）
与金属铜反应 （产物溶于水得到 色溶液）
与金属铁反应 （产物溶于水得到 色溶液）
（2）与非金属单质反应
与氢气反应 （安静燃烧， 色火焰，瓶口有 ）；
（剧烈反应，发生 ）
（3）与水反应
（4）与碱反应——生成 和
离子方程式为
与NaOH反应
与 澄清石灰水反应
（5）与盐的反应
与氯化亚铁反应
与KI反应
二、氯水与次氯酸
1、新制的氯水中含有的粒子有 。
2、次氯酸的性质：
（1）弱酸性：与氢氧化钠反应
（2）不稳定性：
（3）强氧化性：可漂白有色物质；
3、漂白剂的制取
(1)漂白液：反应的化学方程式为： 。
有效成分是 。
(2)漂白粉：反应的化学方程式为 ，
主要成分是 ，有效成分是 。
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