第四章突破全国卷专题讲座(三).doc 83.50 KB
第四章第二讲.ppt 11.73 MB
第四章第二讲富集在海水中的元素.doc 1.50 MB
第四章第二讲课后达标检测.doc 374.00 KB
第四章第三讲.ppt 10.03 MB
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第四章第三讲硫及其重要化合物.doc 1.15 MB
第四章第四讲.ppt 15.83 MB
第四章第四讲氮及其重要化合物.doc 1.99 MB
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第四章第一讲.ppt 9.87 MB
第四章第一讲课后达标检测.doc 191.50 KB
第四章第一讲碳、硅及无机非金属材料.doc 1.17 MB
第四章突破全国卷专题讲座(三)　化学与STSE.doc 83.50 KB
第四章突破全国卷专题讲座(四).doc 336.00 KB
第四章突破全国卷专题讲座(四)　无机框图推断题的解题策略.doc 336.00 KB
第四章章末综合检测(四).doc 219.50 KB
　　这类题通常是高起点、低落点，与生活、科技和环境相关。一般选择最新科技成果(最近诺贝尔奖成果、科技新发现、上一年度国内或国外十大科技进展等)，与社会、生活联系紧密的材料(药物、食品、新型材料等)作为载体命题，问题设计严格依据《高考大纲》，知识源于教材，最终都是用化学知识解决问题。试题出题特点常以选择题或非选择题等题型出现。
　　高考试题对STSE的考查主要有两方面的内容：一是近期发生的重大事件，要求从化学视角，运用化学原理去解释；二是运用化学原理去解释生活中的一些现象。
　　STSE创新题有如下几个命题角度：
　　命题角度一　化学与生活
　　化学与生活密不可分，休戚相关，涉及的内容有：①食品(如食用油、醋、酱油、盐、食用色素、防腐剂、调味品、添加剂、干燥剂等)与人体健康；②烟酒与人体健康；③油漆、涂料、装饰材料中的化学知识；④化妆品与化学知识；⑤药品相关知识；⑥毒品；⑦饮用水及水溶液；⑧维生素；⑨氟与人体健康；⑩钙与人体健康等。
　　命题角度二　化学与环境保护
　　当今社会面临着环境日益恶化、生态平衡被破坏等一系列问题，高考命题常以此为考查点，由此达到宣传与教育的作用。重点关注：工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；绿色化学新理念在工、农业生产中起导向作用。
　　(1)富营养化：含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因。由于迅速繁殖的浮游生物的颜色不同，使水面呈现蓝色、红色或棕色等。这种现象在江、河、湖泊中出现称为“水华”，在海湾中出现叫做“赤潮”。
　　(2)绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。
　　(3)绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学。绿色化学观点：①开发“原子经济”反应；②采用无毒、无害的原料；③采用无毒、无害的催化剂；④采用无毒、无害的溶剂；⑤利用可再生的资源合成化学品；⑥环境友好产品。
　　(4)白色污染：指各种塑料垃圾对环境所造成的污染。因为它们很难降解，会破坏土壤结构。
　　(5)光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。
　　(6)酸雨：指pH小于5.6的雨水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸和硝酸，我国以硫酸型酸雨为主。
　　(7)温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2气体大量增加，使地表温度上升的现象。
　　(8)臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车尾气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气的过程中起催化作用，从而使大气平流层中的臭氧含量减少而形成臭氧空洞。
　　(9)重金属及重金属污染：如铜、锌、银、铬、镉、镍、铅、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染，如含铅汽油的使用等会造成铅污染。
　　(10)空气质量日报：1997年5月起，我国有几十座城市先后开始定期发布城市空气质量周报，在此基础上，现在许多城市开始发布空气质量日报。其主要内容包括：“空气污染指数API”“空气质量级别”“首要污染物”等，目前计入API的项目有：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。空气污染指数越小，空气质量越好。
　　命题角度三　化学与能源
　　能源是人类社会发展进步的物质基础，是向人类提供电能、热能、机械能等一切自然资源的总称。根据开发和使用情况，能源又可分为常规能源，如煤、石油、天然气等；新能源，如核能、太阳能、地热能、氢能等。重点关注：新能源如新型燃料电池、高能绿色电池等的开发和利用。
　　命题角度四　化学与材料
　　化学是材料发展的源泉，以新型材料为背景考查物质的结构和性质及化学原理一直是高考的热点。这类试题与化学基本概念及元素化合物的性质联系紧密，认真理解好题意就能顺利解答。
　　1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(　　 )
　　A．无水硫酸铜、蔗糖
　　B．硅胶、硫酸亚铁
　　C．食盐、硫酸亚铁
　　D．生石灰、食盐
　　解析：选B。本题考查化学在日常生活中的应用，解题时应注意分析关键词，如本题中的防止食品受潮及富脂食品氧化变质，从中可知加入的物质应为干燥剂和还原剂，故答案为B。
　　2．下列措施不科学的是(　　)
　　A．为防止“白色污染”，将废塑料集中起来焚烧
　　B．为遏制“温室效应”的加剧，大力发展水电和核能
　　C．为防止“臭氧空洞”的进一步扩大，禁止使用“含氟冰箱”
　　D．为减少大气污染，减少煤炭的燃烧而改烧天然气
　　解析：选A。废塑料焚烧会产生许多有害气体；大力发展水电和核能有利于减少火力发电产生的CO2的排放；减少氟氯烃的排放可防止“臭氧空洞”的进一步扩大；燃烧天然气产生的污染比燃烧煤炭产生的污染少得多，故只有A不科学。
　　3．某日凌晨，一大厦发生火灾。起火原因是燃放烟花爆竹引燃了大楼表面的聚氨酯泡沫保温易燃材料，起火点附近有一块镶嵌在楼体外墙上的LED显示屏。下列有关说法中正确的是(　　)
　　A．焰火主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
　　B．烟花爆竹能产生巨大的经济效益，应大力提倡燃放烟花爆竹
　　C．LED显示屏中的氮化镓(GaN)由同主族元素N和Ga组成
　　D．聚氨酯属于酯类，由C、H、O三种元素组成
　　解析：选A。燃放烟花爆竹会产生硫的氧化物，对空气造成污染，同时会产生大量垃圾，还可能引发火灾，不应多燃放，B错误；氮化镓(GaN)中Ga为＋3价，位于第ⅢA族，而N位于第ⅤA族，C错误；从名称看，聚氨酯中一定含有N元素，D错误。
　　4．下列物质与其用途相符合的是(　　)
　　①单晶硅——半导体材料
　　突破全国卷专题讲座(四)　无机框图推断题的解题策略
　　无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
　　推断题的解题方法及推理过程表示如下：
　　推断题――→审题明显条件隐含条件――→抓关键突破口结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证
　　解题“突破口”
　　1．物质的特殊颜色
　　(1)有色固体
　　①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；
　　②红褐色：Fe(OH)3；
　　③黄色：AgI、Ag3PO4；
　　④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；
　　⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O；
　　⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；
　　⑦紫黑色：KMnO4、I2。
　　(2)有色溶液
　　Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
　　水(溶剂) 苯(溶剂) CCl4(溶剂)
　　Br2 黄→橙 黄→红棕
　　I2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫
　　(3)有色气体
　　Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡黄色)等。
　　(4)火焰颜色
　　①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；
　　②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；
　　③苍白色：H2在Cl2中燃烧。
　　2．物质的特征性质
　　(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
　　(2)沉淀特殊的颜色变化
　　①白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：
　　Fe(OH)2――→放置于空气中Fe(OH)3；
　　②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
　　(3)在空气中变为红棕色
　　NO(无色)――→被氧气氧化NO2(红棕色)。
　　(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
　　(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(CO2过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
　　(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
　　(7)使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
　　(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。
　　(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。
　　(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。
　　(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。
　　(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。
　　(13)烟雾现象
　　①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；
　　②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；
　　③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。
　　3．物质之间的特征转化关系
　　(1)直线连续型转化关系
　　A――→DB――→DC
　　①氧化还原反应型
　　a．NH3(或N2)――→O2NO――→O2NO2或NH3――→O2N2――→O2NO。
　　b．H2S(或S或FeS2)――→O2SO2――→O2SO3或H2S――→O2S――→O2SO2。
　　c．C――→O2CO――→O2CO2或O2――→CCO2――→CCO。
　　d．Na――→O2Na2O――→O2Na2O2。
　　e．Cl2――→FeFeCl3――→FeFeCl2。
　　f．HNO3――→FeFe(NO3)3――→FeFe(NO3)2。
　　②非氧化还原反应型
　　a．NaOH――→CO2Na2CO3――→CO2NaHCO3。
　　变形：CO2――→NaOHNaHCO3――→NaOHNa2CO3；
　　或HCl――→Na2CO3CO2――→Na2CO3NaHCO3。
　　b．NaOH――→SO2Na2SO3――→SO2NaHSO3。
　　(也有如a所示类似的变形)
　　c．Al3＋――→OH－Al(OH)3――→OH－AlO－2。
　　变形：OH－――→Al3＋AlO－2――→Al3＋Al(OH)3。
　　d．AlO－2――→H＋Al(OH)3――→H＋Al3＋。
　　变形：H＋――→AlO－2Al3＋――→AlO－2Al(OH)3。
　　(2)三角型转化关系
　　①铁三角： 　②铝三角：
　　③氯三角：