江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第2讲 信息方程式的书写 课件+学案 （3份打包）
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　　第2讲  信息方程式的书写
　　【复习目标】
　　1．能够正确书写陌生背景下的氧化还原反应化学方程式。
　　【知识建构】
　　典型例析  已知用Cl2在KOH存在的条件下氧化Fe(OH)3可以制得K2FeO4，请写出相应的离子方程式。
　　基础梳理
　　1、氧化还原反应化学方程式的书写
　　①明确氧化剂和还原剂，预测氧化产物和还原产物。
　　②根据得失电子守恒规律配平。
　　③考虑溶液的酸碱性等条件。
　　④检查“三守恒”，即电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒。
　　变式训练 若用NaClO代替Cl2可以收到同样的效果，请写出相应的离子方程式。
　　【仿真练习】 
　　【练习1-1】H2O2与硫酸酸化的KMnO4反应的离子方程式为：
　　2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。若不酸化，则MnO4－被H2O2还原成MnO2，此时反应的离子方程式为：
　　。
　　【练习1-2】次氯酸钠氧化氨气制备肼的化学方程式                          。
　　【练习1-3】碳还原 制 ,其粗产品中杂质为 和 .先将 粗产品加入到过量的 溶液中充分反应，收集到氢气，过滤得 固体。
　　生成氢气的离子方程式为                                             。
　　【练习1-4】碱性条件下用NaClO处理含有毒CN－的废水生成一种无毒气体。
　　该反应的离子方程式为                                                。
　　【练习1-5】在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为                                                      。
　　【练习1-6】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2 等形式存在。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是                                                 (用离子方程式表示)。
　　【练习1-7】（16年江苏高考）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-，其电极反应式为_____________。
　　第2讲  信息方程式的书写
　　【仿真练习】 
　　【练习1-1】2MnO4－＋3H2O2=2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O
　　【练习1-2】NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O
　　【练习1-3】Si＋2OH—＋H2O＝SiO32－＋2H2↑
　　【练习1-4】5ClO－＋2CN－＋2OH－＝N2↑＋2CO32－＋5Cl－＋H2O
　　【练习1-5】2H＋＋3NO2－＝2NO↑＋NO3－＋H2O
　　【练习1-6】2HPO42－＋3Cu2＋＝Cu3(PO4)2↓＋2H＋
　　【练习1-7】Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；