江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第5讲 化学反应的热效应 课件+学案 （3份打包）
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第5讲 化学反应的热效应答案.doc
　　第5讲  化学反应的热效应
　　【复习目标】
　　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
　　2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
　　3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
　　4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。【知识建构】
　　一、化学反应的焓变
　　1．化学反应中的能量变化
　　(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
　　(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
　　(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。
　　2．焓变、反应热
　　(1)定义：在恒压的条件下进行的反应的____________。
　　(2)符号：________。
　　(3)单位：____________或____________。
　　3．吸热反应和放热反应
　　(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
　　(2)反应热ΔH的基本计算公式
　　宏观角度：ΔH=                             
　　微观角度：ΔH=                             
　　(3)常见放热反应
　　①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；
　　(4)常见吸热反应
　　①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；
　　③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
　　4．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。
　　如图所示物质间的转化，则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=　　　　　　　。
　　二、热化学方程式
　　1．概念：表示参与化学反应的物质的__________和__________的关系的化学方程式。
　　2．意义：表明了化学反应中的________变化和________变化。
　　3．书写：
　　(1)注明物质状态：常用____、____、____、____分别表示固体、液体、气体、溶液。
　　(2)标明反应热：ΔH应包括“＋”或“－”、数值、单位(kJ•mol－1)。
　　(3)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
　　三、中和热和燃烧热
　　比较项目 燃烧热 中和热
　　相同点 能量变化 ____反应
　　ΔH ΔH__0，单位：________
　　第5讲  化学反应的热效应
　　【仿真练习】
　　1．D
　　2．D
　　3．B
　　4．C
　　5．A
　　6．D
　　7．A
　　8．C
　　9．B
　　10．C
　　11． (1)①2Q1＋Q2　②放出　③4Q3　④4Q3－(2Q1＋Q2)　⑤吸收
　　(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)
　　ΔH＝－12[(4Q3＋Q4)－(2Q1＋Q2)]kJ•mol－1
　　12． (1)放　反应的活化能　活化分子变成生成物分子的过程中所放出的能量　E1－E2(或Ec′－Ec)
　　(2)>　<　(3)小于a kJ　70%
　　13． (1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ•mol－1
　　(2)CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ•mol－1