江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习《原理综合探究》专题复习ppt（3份打包）
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江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第13讲 原理综合探究专题复习 课件+学案 （3份打包）
第13讲 原理综合探究专题复习.doc
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第13讲 原理综合探究专题复习答案.doc
第13讲 原理综合探究专题复习
【知识建构】
1．影响化学反应速率的“四大因素”(外因)
2．化学反应速率的计算方法
(1)公式法：
v(B)＝ΔcBΔt＝ΔnBVΔt
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
③同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
(2)比值法：
同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)来说。则有vAm＝vBn＝vCp＝vDq。
3．化学平衡常数的影响因素
(1)平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。
(2)任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其他条件时，无论平衡是否发生移动，K值不变。
4．利用K判断化学反应的热效应
5．利用K判断反应进行的方向
若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Qc，则Q c＞K，反应向逆反应方向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；Q c＜K，反应向正反应方向进行。
6．有关电离平衡方面
(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，由于KW是定值，故c(H＋)减小，c(OH－)增大；而碱溶液稀释时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。
(3)误认为由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液一定呈碱性。如25 ℃，0.1 mol/L的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为10－13 mol/L。
7．有关溶液的酸碱性方面
第13讲 原理综合探究专题复习答案
仿真练习答案：
1、 (1)CO(g)＋1xSx(s)===COS(g)
ΔH＝a－b2 kJ•mol－1
(2)SO2－2e－＋2H2O===SO2－4＋4H＋
(3)①0.2 mol•L－1•min－1 ②bd
③c >
2、 (1)K＝cCO2•cH2cCO•cH2O <
(2)0.03 mol/(L•min)
(3)75%
(4)y＝x
(5)2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－
3、 (1)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－162 kJ •mol－1
(2)①＜ ②80% 250 ℃
(3)2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O
4、 (1)增大气液反应物的接触面积，既加快反应速率又提高CO2的吸收率
(2)5CO2＋8OH－===2HCO－3＋3CO2－3＋3H2O
n(CO2－3)－n(H2CO3)－n(H＋)＋n(OH－)
(3)2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)
ΔH＝－86.98 kJ•mol－1
(4)BD
5、答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ•mol－1
(2)①> ②c ③2 >
(3)10－12 无影响 Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3•H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4
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