苏教版化学必修一专题一第二单元 研究物质的实验方法
│苏教版化学必修一专题一第二单元 研究物质的实验方法（第四课时）溶液的配制与分析  课件+教案+学案 （4份打包）.zip
├─苏教版化学必修一专题一第二单元 研究物质的实验方法（第一课时）物质的分离与提纯 课件+教案+学案 （4份打包）
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│06物质的分离与提纯（教案）.doc
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├─苏教版化学必修一专题一第二单元 研究物质的实验方法（第二课时）常见物质的检验 课件+教案+学案 （4份打包）
│└─苏教版化学必修一专题一第二单元 研究物质的实验方法（第二课时）常见物质的检验 教案+学案
│07常见物质的检验（学案及作业）.doc
│07常见物质的检验（教案）.doc
│g12344、焰色反应.swf
│常见物质的检验.ppt
└─苏教版化学必修一专题一第二单元 研究物质的实验方法（第三课时）物质的量浓度 课件+教案+学案 （3份打包）
08物质的量浓度（学案及作业）.doc
08物质的量浓度（教案）.doc
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　　专题一第二单元教案
　　编号： 007                                                授课日期：    月    日
　　课题 常见物质的检验 主备人
　　教学目标
　　1．学会NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；
　　2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。
　　教学重点
　　NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法
　　教学难点
　　NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法
　　教学方法
　　教学过程 二次备课
　　【新课引入】
　　在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。请同学们回忆下，初中我们接触过哪些物质的检验。
　　【实验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。
　　实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。
　　实验现象：                      ，反应方程式：               
　　NH4+的检验_________________                                 。
　　NH3的检验_________________                                 。
　　实验2：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。
　　实验现象：                      ，反应方程式：               
　　思考：加入稀硝酸的作用是什么？                               
　　Cl-的检验_________________                                 。
　　实验3：取两支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。
　　实验现象：                      ，反应方程式：               
　　思考：稀HCl的作用是什么？                                   
　　能否用硝酸来排除干扰？为什么？                               
　　SO42-的检验_________________                                 。
　　一、常见离子的检验
　　[活动与探究]2、通过以前的学习和上述探究活动，我们已经了解了一些物质的检验方法请你尽可能多地将你所知道的有关物质检验的方法填到下表中，并与同学交流讨论。
　　待检验的物质[来源 检验方法
　　碳酸盐（CO32-） 加入稀硝酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体
　　氯化物（Cl-） 加入AgNO3的稀硝酸溶液，产生白色沉淀
　　硫酸盐（SO42-） 加入酸性BaCl2溶液，产生白色沉淀
　　铵盐（NH4+） 与强碱溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
　　钾盐（K+） 用铂丝蘸取溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色 火焰
　　酸溶液（H+） 能使紫色石蕊试液变红色
　　碱溶液OH-） 能使紫色石蕊试液变蓝色或能使无色酚酞试液变红色
　　【例1】下列离子检验的方法正确的是：
　　A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
　　B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
　　C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
　　D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-
　　【实验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？
　　二、焰色反应
　　1．原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。它是          变化（填物理或化学）。
　　利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。
　　2．操作步骤：⑴                                              
　　⑵                                              
　　⑶                                              
　　⑷                                              
　　注意：实验后，要用___  ______洗净铂丝
　　3．焰色反应的颜色：钠__________、 钾_________（透过蓝色钴玻璃）
　　【例2】某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是:
　　A、该物质一定是钠的化合物      B、该物质一定含钠元素
　　C、该物质一定是金属钠          D、可确定该物质中不含钠元素
　　【例3】鉴别下列物质只能用焰色反应的是
　　A、碳酸钾和氯化钾              B、氯化钾和碳酸钠
　　C、氯化钠和氯化镁              D、氯化钠和氯化钾
　　三、灼烧法:   如何鉴别某纤维是蛋白质纤维?
　　【例4】下列说法正确的是
　　A、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+
　　B、某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
　　C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
　　D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32- 或SO32-
　　板书设计
　　教学反思
　　专题一第二单元教案
　　编号： 008                                                授课日期：    月    日
　　课题 物质的量浓度 主备人
　　教学目标
　　1. 理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算
　　2. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算，一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算
　　教学重点
　　掌握有关物质的量浓度的简单计算，掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算
　　教学难点
　　物质的量浓度与溶质质量分数的换算
　　教学方法
　　教学过程 二次备课
　　[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
　　两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。
　　展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
　　溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量  ×100%
　　思考1：取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？
　　一、物质的量浓度：                                           。
　　符号为     ，单位是       ，计算公式：                       。
　　想一想：1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
　　2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
　　3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
　　练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___   _    ____mol/L
　　2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___          ____mol/L
　　3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___  _____mol/L
　　4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为____mol
　　5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
　　思考2：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？
　　。
　　练习：1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为          ，K+的物质的量浓度为         ，含有SO42-的物质的量为            ，SO42-的物质的量浓度为          。
　　2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___    ________，SO42－的物质的量浓度是________________。
　　思考3：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。
　　二、溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :                            
　　练习：1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g•cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。
　　2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？
　　3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？
　　思考4：溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？
　　稀释定律：                                
　　练习1．配制360 mL 1.0 mol •L－1 H2SO4溶液，需要18 mol •L－1 H2SO4溶液的体积是              。
　　2．在50 g 含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为             。
　　思考5：不同浓度溶液的混合，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？
　　练习1．0.5L 1mol•L－1的FeCl3溶液与0.3L 1mol•L－1的KCl溶液相混合，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)
　　板书设计
　　教学反思