苏教版化学必修一专题一第三单元 人类对原子结构的认识 课件+教案+学案 （5份打包）
10原子核外电子排布 学案与作业纸.doc
10原子核外电子排布 教案.doc
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　　专题一第三单元教案
　　编号： 10                                                  授课日期：    月    日
　　课题 原子核外电子排布 主备人
　　教学目标
　　1．了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况
　　2．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构
　　教学重点： 1、认识原子组成的符号。
　　2、理解镁和氧气反应本质
　　3、原子结构示意图的认识
　　教学难点：
　　从氧化镁的形成推知其它常见离子化合物的形成原因，即原子在化学反应中通过电子得失而形成相应的稳定结构。
　　教学方法：边讲边练
　　教学过程 二次备课
　　【引入】
　　构成物质的微粒有哪些？日常生活中你经常接触到一些化学物质，
　　如饮用水、食盐、铜导线等。试指出构成这些物质的微粒各是什么？
　　【交流探讨】
　　古希腊哲学家曾提出：物质是由不可分割的微粒（即原子）构成的。
　　⑴原子到底是什么？⑵科学家眼里的原子是怎样的？
　　⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？
　　原了结构模型的演变
　　1．阅读教材P27-28，并填写下列空格
　　①德谟克利特的古代原子学说。
　　古希腊哲学家认为          是构成物质的微粒。               是万物变化的根本原因。
　　②道尔顿的近代原子学说。
　　英国科学家          是          的创始人。他认为物质都是由          构成的，原子是不可分割的          ，同种原子的质量和性质都          。
　　③汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。
　　英国科学家          发现了电子，他认为                    ，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。          的发现使人们认识到原子是可以再分的。
　　④卢瑟福的带核原子结构模型。
　　物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由          和          构成的，             带正电荷，位于          ，它几乎集中了原子的全部质量，          带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
　　⑤玻尔的轨道原子结构模型。
　　丹麦物理学家指出；电子在原子核外空间内一定          上绕核作高速运动。
　　⑥电子云模型（现代原子结构学说）。
　　现代科学家根据微观世界的            ，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。
　　【例题】
　　1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:
　　① 原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的        (     )                                                             
　　A.只有③     B.只有①③   C.只有②③       D.有①②③
　　【交流探讨】
　　原子结构模型演变历史中我们得到哪些启迪？自道尔顿提出原子论后，人们相继发现了电子。对于多电子原子中的电子在原子核外是如何运动
　　【概念形成】
　　1.核外电子排布的简单规律
　　2.原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
　　【问题解决】
　　1.核电荷数1-18的元素的核外电子排布情况
　　H ，He ，Li ，Be ，
　　B ，C ，N ，O ，
　　F ，Ne ，Na ， Mg ，
　　Al ，Si ，P ，S ，
　　Cl ，Ar 。
　　2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
　　[提问]稀有气体（He、Ne、Ar等）的原子结构与此其性质有什么联系？
　　[问题解决]在通常情况下，稀有气体由于原子核 外电子排布达到稳定结构，很难与其它物质发生化学反应。将Mg2+、O2-的核外电子排布与氖原子的核外电子排布情况比较，从中你能得出什么结论？
　　[问题解决]
　　1、金属Na、Mg能分别与非金属O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。
　　2、根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填表。
　　元素 化合价 原子最外层电子数目 失去（或得到）电子的数目
　　Na
　　Mg
　　O
　　Cl 1
　　【归纳总结】
　　⑴原子核外电子是 __    ____排布
　　⑵金属元素的原子最外层一般有少于_      个电子，在化学反应中易_     __最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到“_          _结构”，生成较稳定的        离子。
　　⑶非金属元素的原子最外层一般有多于_      _个电子，在化学反应中易_     电子，使最外层达到 “_        _          结构”，生成较稳定的       离子。
　　⑷在化学反应中，    _        不发生变化，但原子的_           可能发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的              
　　⑸元素化合价与原子最外层电子数的关系
　　①活泼金属元素化合价=___                 ②活泼非金属元素化合价=____              
　　板书设计
　　教学反思
　　原子核外电子排布    
　　【学习目标】
　　1．了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况
　　2．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构
　　【新课引入】
　　构成物质的微粒有哪些？日常生活中你经常接触到一些化学物质，如饮用水、食盐、铜导
　　线等。试指出构成这些物质的微粒各是什么？
　　【交流探讨】
　　古希腊哲学家曾提出：物质是由不可分割的微粒（即原子）构成的。
　　⑴原子到底是什么？⑵科学家眼里的原子是怎样的？
　　⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？
　　原了结构模型的演变
　　1．阅读教材P27-28，并填写下列空格
　　①德谟克利特的古代原子学说。
　　古希腊哲学家认为          是构成物质的微粒。               是万物变化的根本原因。
　　②道尔顿的近代原子学说。
　　英国科学家          是          的创始人。他认为物质都是由          构成的，原子是不可分割的          ，同种原子的质量和性质都          。
　　③汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。
　　英国科学家          发现了电子，他认为                    ，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。          的发现使人们认识到原子是可以再分的。
　　④卢瑟福的带核原子结构模型。
　　物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由          和          构成的，             带正电荷，位于          ，它几乎集中了原子的全部质量，          带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
　　⑤玻尔的轨道原子结构模型。
　　丹麦物理学家指出；电子在原子核外空间内一定          上绕核作高速运动。
　　⑥电子云模型（现代原子结构学说）。
　　现代科学家根据微观世界的            ，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。
　　【典型例题】
　　1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:
　　① 原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的                  (     )                                                             
　　A.只有③        B.只有①③       C.只有②③            D.有①②③
　　【交流探讨】
　　原子结构模型演变历史中我们得到哪些启迪？自道尔顿提出原子论后，人们相继发现了电子。对于多电子原子中的电子在原子核外是如何运动
　　【概念形成】
　　1.核外电子排布的简单规律
　　原子结构、同位素
　　【学习目标】
　　1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算
　　2．了解元素、核素、同位素的概念
　　【课前检测】
　　1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。
　　①道尔顿              a、提出原子由原子核和电子构成
　　②汤姆生              b、发现原子中存在电子
　　③卢瑟福              c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动
　　④玻  尔              d、提出原子学说
　　【新课引入】
　　原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？
　　相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”， C-12原子指的是什么？
　　【概念形成】
　　一、原子的构成
　　1．原子的构成
　　构成原子的粒子及其性质
　　构成原子
　　的粒子 电  子 质  子 中  子
　　电性和电量 1个电子带1个
　　单位负电荷 1个质子带1个
　　单位正电荷 不显电性
　　质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
　　相对质量 1/1836（电子与
　　质子质量之比） 1.007 1.008
　　⑴质量关系:
　　⑵电量关系： 中性原子：核电荷数     质子数     核外电子数
　　阴离子：核电荷数     质子数     核外电子数
　　阳离子：核电荷数     质子数     核外电子数
　　结合P31表1-7
　　原子 质子数（Z） 中子数（N） 质子数（Z）+中子数（N） 相对原子质量
　　F 9 10 18.998
　　Na 11 12 22.990
　　Al 13 14 26.982
　　将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较，  你能的出什么结论？
　　2．质量数                                                                                 
　　用符号         表示。