2017届鲁教版高中化学一轮复习（课件+课时跟踪检测+教师用书）第1章　认识化学科学（1）（9份打包）
第1章　认识化学科学.DOC
第1节  钠及其化合物.ppt
第2节  氯及其化合物.ppt
第3节  物质的量 气体摩尔体积.ppt
第4节  物质的量浓度.ppt
课时跟踪检测（二）  氯及其化合物.doc
课时跟踪检测（三）  物质的量  气体摩尔体积.doc
课时跟踪检测（四）  物质的量浓度.doc
课时跟踪检测（一）  钠及其化合物.doc
　　第1章　认识化学科学
　　[循着图示•想一想]                           [特色特性•记一记]
　　1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体
　　2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中
　　3．必记五反应：
　　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
　　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
　　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
　　(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
　　(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
　　考点一活泼的金属单质——钠
　　[记牢主干知识]
　　1．物理性质
　　(1)软——质软，硬度小。
　　(2)亮——银白色，有金属光泽。
　　(3)轻——密度比水小，比煤油大。
　　(4)低——熔点低。
　　(5)导——可导电、导热。
　　2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
　　(1)与非金属单质反应
　　①与O2反应
　　常温 加热
　　现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
　　方程式 4Na＋O2=====常温2Na2O
　　2Na＋O2=====△Na2O2
　　转移电子 1 mol Na参加反应时转移1 mol e－
　　②与Cl2反应的化学方程式：2Na＋Cl2=====△2NaCl。
　　③与S反应的化学方程式：2Na＋S=====△Na2S。
　　(2)与水反应
　　①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
　　②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
　　(3)与盐酸反应
　　离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
　　3．钠的制备与保存
　　(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na＋Cl2↑。
　　(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
　　4．钠的用途
　　(1)制取Na2O2等化合物。
　　(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
　　(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl。
　　(4)用作电光源，制作高压钠灯。
　　5．焰色反应
　　定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质
　　火焰颜色 Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
　　[练通基础小题]
　　一、基础知识全面练
　　1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
　　(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA(√)
　　(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(√)
　　(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×)
　　(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(×)
　　(5)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(×)
　　(6)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快(×)
　　(7)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(√)
　　2．金属钠着火能否用水、泡沫灭火器灭火？如不能，正确灭火方式如何？
　　提示：不能，原因是Na能与水反应生成H2，Na2O2能与CO2反应生成O2；用干燥的沙土盖灭。
　　二、常考题点分组练
　　题点(一)　钠的性质
　　1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是(　　)
　　A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
　　B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O　
　　C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
　　D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
　　解析：选C　A项，钠可用小刀切割，硬度小；B项，钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O；D项，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O，CO2会与Na2O2反应生成O2，H2O会与Na反应生成H2，故金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
　　2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是(　　)
　　A．BaCl2溶液　　　　　　 　B．K2SO4溶液
　　C．CuSO4溶液   D．NH4NO3溶液
　　解析：选C　因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，CuSO4溶液还产生Cu(OH)2沉淀。
　　钠与盐溶液反应的思维流程
　　课时跟踪检测（二）  氯及其化合物
　　1．当大量氯气泄 漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是(　　)
　　A．NaOH　　　　　　　　　 　B．KI
　　C．NH3   D．Na2CO3
　　解析：选D　氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
　　2．下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　)
　　A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
　　B．用pH试纸测得氯水的pH＝4
　　C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
　　D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
　　解析：选C　Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错 误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
　　3．(2016•南阳模拟)下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是(　　)
　　A．碘水   B．溴水
　　C．氯水   D．溴化钠溶液
　　解析：选D　因氧化性：Cl2>Br2>I2，则加入氯水、溴水，可将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色。
　　4．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是(　　)
　　A．新制氯水中只含有Cl2和HClO分子
　　B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色
　　C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
　　D．氯水放置数天后，pH将增大
　　解析：选B　新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，A项错误；氯水中含有H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO可使红色退去，B项正确；氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，C项错误；氯水久置，HClO会分解生成酸性更强的HCl，pH减小，D项错误。
　　5．(2016•宁波效实中学月考)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)
　　A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
　　B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
　　C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
　　D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色
　　解析：选D　A项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项量筒中发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条退色。
　　6．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条 颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色退去。则d瓶中盛有的溶液是(　　)
　　A．浓H2SO4   B．饱和NaCl溶液
　　课时跟踪检测（三）  物质的量  气体摩尔体积
　　1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
　　A．臭氧的摩尔质量是48 g
　　B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
　　C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
　　D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
　　解析：选C　臭氧的摩尔质量是48 g•mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。
　　2.(2016•湘中名校模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)
　　A．C2H4　　　　　　　　 　B．CH4
　　C．CO2   D．NO
　　解析：选C　由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。
　　3．(2016•潍坊质检)下列说法正确的是(　　)
　　A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol－1
　　B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相 同的分子数
　　C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
　　D．2 mol气体的体积约为44.8 L
　　解析：选B　A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L•mol－1；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强。
　　4．(2016•郑州质检)如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是(　　)
　　解析：选C　同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，因此混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。A项中有可能等于2，B项中一定大于2，C项中一定等于2，D项中一定大于2，故选C。
　　5．下列指定微粒的数目不相等的是(　　)