2017届高中化学一轮复习《元素与物质世界》ppt3（13份打包）
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2017届鲁教版高中化学一轮复习（课件+课时跟踪检测+教师用书）第2章 元素与物质世界（13份打包）
第1节 元素与物质的分类.ppt
第2节 电解质与离子反应.ppt
第2章 元素与物质世界.DOC
第3节 离子共存 离子的检验与推断.ppt
第4节 氧化剂和还原剂.ppt
第5节 氧化还原反应规律及其应用.ppt
第6节 铁及其化合物.ppt
课时跟踪检测（八） 氧化剂和还原剂.doc
课时跟踪检测（九） 氧化还原反应规律及其应用.doc
课时跟踪检测（六） 电解质与离子反应.doc
课时跟踪检测（七） 离子共存 离子的检验与推断.doc
课时跟踪检测（十） 铁及其化合物.doc
课时跟踪检测（五） 元素与物质的分类.doc
课时跟踪检测（八） 氧化剂和还原剂
1．(2015•海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
解析：选D A．明矾净水是明矾电离产生的Al3＋发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B.纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C.食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
2．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )
A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2
C．C―→CO2 D．CaO―→Ca(OH)2
解析：选C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，失去电子，化合价升高。NaClO中Cl的化合价降低，A错误；Na2O2无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应中，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂，B错误；C元素的化合价升高，需要外加氧化剂，C正确；CaO中所有元素的化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误。
3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同 的是( )
A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析：选A 反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋ 2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中水作氧化剂，A符合；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合；BrCl＋H2O===HCl＋HBrO不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合。
4．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A．SO2通入品红溶液中，溶液退色
B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
解析：选B SO2有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液退色，与氧化还原反应无关，A错误；在新制的氯水中发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，放置一段时间后发生反应：2HClO===2HCl＋O2↑，这两个反应都是氧化还原反应。由于HClO的浓度减小，平衡正向移动，Cl2的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失，B正确；发生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；发生2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误。
5．铊(Tl)与铝同族。Tl3＋在酸性溶液中能发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl ＋＋2Ag＋。下列推断错误的是( )
A．Tl＋的最外层有1个电子
B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．酸性溶液中Tl3＋比Tl＋氧化性强
D．Tl＋的还原性比Ag弱
解析：选A 铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl＋的最外层有2个电子，故A错误；根据反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知，Tl能形成＋3价和＋1价的化合物，故B正确；Tl3＋和Tl＋为同种元素形成的阳离子，化合价越高，得电子能力越强，所以Tl3＋比Tl＋氧化性强，故C正确；从还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，还原性Ag>Tl＋，故D正确。
6．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )
课时跟踪检测（九） 氧化还原反应规律及其应用
1．(2015•海南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 ＋ 3ClO－＋ 4OH－===2ROn－4＋3Cl－＋5H2O。则ROn－4中R的化合价是( )
A．＋3 B．＋4
C．＋5 D．＋6
解析：选D 根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO2－4中R元素的化合价为＋6价。
2．(2016•泰安二模)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是( )
A．未知物质X为CO2，属于氧化产物
B．每转移1 mol e－时，生成2 mol X
C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原
D．还原性：CO＞Pd
解析：选B 由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mol 时，生成12 mol 物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为CO＞Pd，故D正确。
3．(2016•石家庄模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO4－、Cl－
Cl2、Mn2＋
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
解析：选D 反应中KMnO4―→MnSO4，Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n(Cl2)＝n(FeBr2)，即n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶2，故B正确；由信息可知，MnO－4氧化Cl－为Cl2，Cl元素化合价由－1价升高为0价，生成 1 mol Cl2，转移电子为2 mol，故C正确；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO－4＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，故D错误。
4．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列有关说法不正确的是( )
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O2－3是还原剂
D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol
解析：选B Y为化合物，由电荷守恒知，a＝4，第2章 元素与物质世界
考点一物质的组成和分类
[记牢主干知识]
1．元素与物质的关系
有下列物质：
①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物
其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨；
由原子直接构成的纯净物有：⑤；
由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧；
互为同素异形体的是：①和③；
属于单质的有：①、③、⑤；
属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；
属于混合物的有：④、⑦。
2．物质的分类
(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，请把下列物质的序号填写到下图的括号中。
①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铜 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl溶液
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(√)
(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸(×)
(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物(√)
(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)
(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)
(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物(×)
(7)胆矾(CuSO4•5H2O)、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]属于混合物(×)
(8)金属氧化物均为碱性氧化物(×)
(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)
(10)氢氧两种元素只能组成水(×)
2．(1)能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱吗？
(2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？
提示：(1)能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。
(2)不一定，盐也可以全部由非金属元素组成。如NH4Cl。
二、常考题点分组练
题点(一) 纯净物、混合物的判断
1．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2•6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于混合物的是( )
A．①②④ B．②④ C．①③⑤ D．全部
解析：选C 浓H2SO4是H2SO4与水的混合物；无水氯化钙是纯净物；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物。
2．下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。
①水玻璃 ②氨水 ③氯水 ④双氧水 ⑤水晶 ⑥水银
⑦溴水 ⑧王水 ⑨石灰水 ⑩水煤气 ⑪蒸馏水 ⑫水泥
答案：④、⑥、⑪ ①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、⑫
[探规寻律]
纯净物、混合物的判断方法
1．从组成、熔沸点、性质角度进行判断
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
2．从识记物质角度进行判断
(1)气体混合物
空气 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 裂解气
主要成分 N2、O2等 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、
CH4等 CO、CO2、
N2等 丙烷、
丁烷等 乙烯、丙烯等
(2)液体混合物
氨水 氯水 王水 水玻璃 福尔马林 汽油
主要
成分 NH3、
H2O Cl2、
H2O 盐酸、
硝酸 Na2SiO3
溶液 甲醛
水溶液 C5～C11
的烃
(3)固体混合物
碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 合金 铝热剂
主要成分 CaO、NaOH、
KOH、H2O Ca(ClO)2、
CaCl2 Na2O•
CaO•
6SiO2 3CaO•SiO2、
2CaO•SiO2、
3CaO•Al2O3 不同金属
或金属与
非金属 Al、金属
氧化物
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