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共23题，约7720字。

　　选修4 第一章  化学反应与能量测试题
　　1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是(   )
　　A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
　　B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
　　C．退耕还林，改善生态环境
　　D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
　　2．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
　　CH4¬(g)+ 2H2O¬(g)  CO2(g)+4H2¬(g)
　　已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
　　化学键 C—H O—H C=O H—H
　　吸收热量（kJ/mol） 414 464 803 436
　　试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是(   )
　　3． 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是     (   )
　　A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)          ΔH＝－50.405 kJ/mol
　　B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)          ΔH＝＋2 217.82 kJ/mol
　　C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)          ΔH＝＋50.405 kJ/mol
　　D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)           ΔH＝－2 217.82 kJ/mol
　　4．在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是(     )
　　A．450kJ      B．650kJ        C．800kJ       D．520kJ
　　5．下列物质中，属可再生能源的是（  ）
　　A、乙醇 B、石油 C、煤 D、天然气
　　6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(   )
　　A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－196.6 kJ•mol－1
　　B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－98.3 kJ•mol－1
　　C．SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)     ΔH＝+98.3 kJ•mol－1
　　D．SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)     ΔH＝－196.6 kJ•mol－1
　　7．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
　　a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)4H2(g) ＋2CO(g) H =＋255.58 kJ•mol-1
　　b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋ O2(g)3H2(g)＋2CO(g) H =＋13.76kJ•mol-1
　　则下列说法错误的是(   )
　　A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
　　B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
　　C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
　　D.按b路线进行,体系的能量会降低
　　8．已知热化学方程式：SO2(g)+  O2(g)   SO3(g)  △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为(